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          圖中表示外界條件（T、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 軸表示的是
          A．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量 B．G的轉(zhuǎn)化率 
          C．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量 D．L的轉(zhuǎn)化率 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：反應(yīng)L（s）＋G（g）2R（g）為氣體體積增大且吸熱的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象溫度越低，壓強(qiáng)越大時(shí)y越大來分析。A、溫度升高，平衡正向移動(dòng)，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B、溫度升高，平衡正向移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C、溫度升高，平衡正向移動(dòng)，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。辉龃髩簭�(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖象一致，故C正確；D、溫度升高，平衡正向移動(dòng)，L的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，故D錯(cuò)誤，答案選C。
          考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像識(shí)別等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2HI(g)H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量是
          A．1molB．0.5molC．1.5molD．2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
          ③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)/   mol
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.20
          		0.20
          下列說法正確的是(    )
          A.．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應(yīng)的△H＜0
          C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
          D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （  ）
          A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃時(shí)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。

          (1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數(shù)K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
          (2)在1000℃時(shí)，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)＝______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g)  ΔH＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

          選項(xiàng)
          		x
          		y
          A
          		溫度
          		容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          		CO的物質(zhì)的量
          		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          		SO2的濃度
          		平衡常數(shù)Ｋ
          D
          		MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
          		CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下表：zxxk
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          相關(guān)數(shù)據(jù)
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
                     		⑤
           
          c(H+)/ mol · L－1
                     		0.008
                     		0.008
                     		0.004
                     		0.008
                     		0.004
           
          c(BrO3－)/ mol· L－1
                     		0.001
                     		0.001
                     		0.001
                     		0.002
                     		0.002
           
          c(Br－)/ mol· L－1
                     		0.10
                     		0.20
                     		0.20
                     		0.10
                     		0.40
           
          v / mol· L－1· s－1
                     		2.4×10-8
                     		4.8×10-8
                     		1.2×10-8
                     		4.8×10-8
                     		v1
           
           
          下列結(jié)論不正確的是
          A．若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大
          B．實(shí)驗(yàn)②、④，探究的是c(BrO3－)對(duì)反應(yīng)速率的影響
          C．若該反應(yīng)速率方程為v ="k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k為常數(shù)），則c =2
          D．實(shí)驗(yàn)⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2發(fā)生反應(yīng)：
           。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90％。下列說法正確的是
          A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 
          B．反應(yīng)開始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7mol 
          C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 
          D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485mol氣體 
          

			
          

			
          
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