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          一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

          (1)當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數(shù)K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
          (2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）不變  增大  （2）0.6mol/L
          

          解析試題分析：
          （1）平衡常數(shù)只與溫度有關。
          （2）根據(jù)H2O(g)的平衡轉化率是0.6，可以計算得到c(H2)＝0.6mol/L
          考點：考查了化學平衡常數(shù)的計算。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          		起始時各物質物質的量/mol
          		達平衡時體系能量的變化
          N2
          		H2
          		NH3
          		 
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放出熱量：23.15kJ
          ②
          		0.9
          		2.7
          		0.2
          		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯誤的是
          A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
          C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對活化分子說法中不正確的是(    )
          A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加
          B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
          C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
          D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0 
          B．在T2時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆 
          C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小 
          D．由D狀態(tài)轉變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對分子質量不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          圖中表示外界條件（T、p）的變化對下列反應的影響：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 軸表示的是
          A．平衡時，混合氣中R的百分含量 B．G的轉化率 
          C．平衡時，混合氣中G的百分含量 D．L的轉化率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的實驗中，溶液中最先變渾濁的是
          選項
          		反應
          溫度
          		反 應 物
          		H2O
          Na2S2O3
          		H2SO4
          t(℃)
          		V(mL)
          		c(mol×L－1)
          		V(mL)
          		c(mol×L－1)
          		V(mL)
          A
          		10
          		5
          		0.1
          		10
          		0.1
          		10
          B
          		10
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		30
          C
          		30
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		10
          D
          		30
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		35
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是（   ）
          A．減小壓強能增大反應速率
          B．增大壓強能減小反應速率
          C．使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻俾?/td>
          D．升高溫度對反應速率無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是(      )
          A．混合氣體的壓強不再變化 
          B．X、Y、Z的物質的量之比為2:1:1 
          C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X 
          D．X的分解速率與Y的消耗速率相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L( ？)，反應符合下圖。下列敘述正確的是（ ）
          A．T2＞T1，正反應放熱，L是液體 
          B．P2＜P1，正反應吸熱，L是固體 
          C．T2＜T1，正反應放熱，L是氣體 
          D．P2＞P1，正反應吸熱，L是氣體 
          

			
          

			
          
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