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          【題目】下列說法中，正確的是(　　)
          A. 第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
          B. 除短周期外，其他周期均有18種元素
          C. 短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
          D. 主族是由短周期元素和長周期元素共同組成的族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．第ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如Li比Ca、Ba等金屬的金屬性弱，故A錯誤；
          B．四、五周期有18種元素，第六、七周期有32種元素，故B錯誤；
          C．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，同周期元素的離子半徑，陽離子半徑小于陰離子半徑，故C錯誤；
          D．副族元素與Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是
          A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
          A.反應(yīng)物的濃度
          B.反應(yīng)溫度
          C.使用催化劑
          D.反應(yīng)物的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)目最多的是
          A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對Cu與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物種類和性質(zhì)進行探究． Ⅰ．產(chǎn)物種類探究
          在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
          資料1：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種．
          資料2：
          硫酸/molL﹣1
          黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/°C
          黑色物質(zhì)消失的溫度/°C
          15
          約150
          約236
          16
          約140
          約250
          18
          約120
          不消失

          （1）由上述資料2可得出的正確結(jié)論是（選填下列字母編號） a．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個
          b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
          c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度＞15molL﹣1
          d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快，越難消失
          （2）Cu與足量16molL﹣1濃硫酸反應(yīng)時，在80°C以后，隨著溫度的逐漸升高，反應(yīng)中硫酸銅的生成逐漸增加，而CuS卻逐漸減少，到達250°C左右時，CuS在反應(yīng)中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化學(xué)方程式為 ．
          （3）Ⅱ．產(chǎn)物性質(zhì)探究 Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的CuSO4具有某些特定性質(zhì)，一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后生成藍綠色顆粒狀沉淀，沉淀可能是CuCO3 ， Cu（OH）2 ， 或者CuCO3與Cu（OH）2的混合物．
          1）若沉淀是Cu（OH）2 ， 生成沉淀的離子方程式是 ． 
          2）為了進一步探究沉淀的成分，設(shè)計的實驗裝置如圖：
          實驗操作步驟為
          a．取沉淀樣品100克于B中，檢查裝置的氣密性
          b．打開K1 ， K3 ， 關(guān)閉K2 ， K4 ， 通入足量空氣
          c．關(guān)閉K1 ， K3 ， 打開K2 ， K4 ， 充分反應(yīng)
          d．反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2 ， 打開K1 ， 再通入足量空氣
          e．測得裝置D的質(zhì)量增加了22g
          ①步驟b的作用是
          ②若沉淀樣品為CuCO3和Cu（OH）2的混合物，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， 若不進行步驟d，則會使測得Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（填“偏高”“無影響”“偏低”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1:1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題。
          （1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為(用元素符號回答)。
          （2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是。
          （3）B分子的立體構(gòu)型為形，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。
          （4）A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為(填化學(xué)式)。
          若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強弱(填“>”“<”或“＝”)：
          HXOHXO3HXO4；
          H2YO3H2YO4。
          （5）D分子中心原子的雜化方式是 ， 由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（ ） 
          A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
          B.Z元素可能是金屬元素
          C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
          D.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ， 被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為 ， 若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(　　)
          A.1∶1
          B.2∶5
          C.3∶2
          D.3∶5
          

			
          

			
          
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