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          【題目】將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)目最多的是
          A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          對(duì)于A和B，由于NH4Br和K2SO4溶于水并完全電離，所以n（Br-）=n（SO42-）=0.05mol（水電離出的OH-可忽略）；對(duì)于C，C中的Mg（OH）2在水中難溶，故溶液中n（OH-）＜0.05mol；對(duì)于D，在Na2S溶液中，由于S2-+H2OHS-+OH-，水解后陰離子數(shù)目會(huì)增加，即陰離子物質(zhì)的量大于0.05mol；由上分析，Na2S溶液中的陰離子數(shù)目最多，D項(xiàng)正確；
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
          （1）甲醇分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
          （2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的3/5． 
          ①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
          ②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
          A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
          C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
          E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          （3）已知在常溫常壓下： 
          ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
          ③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
          則CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
          （4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電． 
          ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ． 
          ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
          離子
          Cu2+
          H+
          Cl﹣
          SO42﹣
          c/molL﹣1
          0.5
          2
          2
          0.5
          電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
          （1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是；
          （2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3  7N2＋12H2O
          ① 上述反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為；
          ② 超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：
          Ⅰ 、O3  O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
          上述反應(yīng)中NOx所起的作用是；
          （3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
          方法Ⅰ
          用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 再氧化成(NH4)2SO4
          方法Ⅱ
          用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫
          ①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 是利用了SO2的性質(zhì)（選填字母編號(hào)）。
          A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物
          ②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
          （NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有（填字母）． A．增大氨水濃度 B．升高反應(yīng)溫度C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
          ③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2 ， 原因是（用離子方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖： 
          步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2 ， 至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
          步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
          步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

          （1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進(jìn)水．
          （2）A中多孔球泡的作用是 ．
          （3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有（填化學(xué)式）．
          （4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          （5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 ．
          （6）為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(　　)

          A.N4分子屬于一種新型的化合物
          B.N4分子中只含有非極性鍵
          C.1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA
          D.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素． 請(qǐng)回答下列問題：
          （1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)） ．
          （2）Z在元素周期表中的位置為 ．
          （3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） ．
          （4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） ， 在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式） ．
          （5）M2Z的電子式為 ． MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
          工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ， 若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學(xué)式） ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是(　　)
          A. 第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
          B. 除短周期外，其他周期均有18種元素
          C. 短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
          D. 主族是由短周期元素和長周期元素共同組成的族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。 
          根據(jù)信息回答下列問題：
          （1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為。
          （2）Fe元素位于周期表的分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5 ， 在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為。 已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為(填化學(xué)式，下同)和。
          （3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有。
          （4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-的空間構(gòu)型為。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為(寫2種)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氧化物難溶于水，可溶于燒堿溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入過量稀鹽酸，立即生成白色沉淀且逐漸增多，則原氧化物為
          A.MgOB.Al2O3 C.SiO2D.SO2
          

			
          

			
          
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