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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2+3H2  2NH3中，每生成2mol NH3，
          放出
          放出
          熱量（填：吸收或放出）
          92
          92
           kJ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．
          解答：在反應N2+3H2  2NH3中，
          斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
          生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
          吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，
          放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
          故答案為：放出；92．
          點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知拆開  1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J．則由氫氣和碘反應生成  1mol HI需要
          放出
          放出
          （填“放出”或“吸收”）
          5.5
          5.5
          k J的熱量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

          （2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1

          （3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
          （1）已知：
          Fe（s）+
          1
          2
          O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
          2Al（s）+
          3
          2
          O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
          2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
          2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
          ．
          （2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

          （3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          熱化學方程式的書寫
          ①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
           
          ．
          ②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方為
           
          ．
          ③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當有4NA個電子轉移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方式
           
          ．
          ④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：
           
          ．
          ⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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