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          下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：
          元素代號
          		L
          		M
          		T
          		Q
          		R
          原子半徑/nm
          		0.154
          		0.130
          		0.118
          		0.102
          		0.073
          主要化合價
          		+1
          		+2
          		+3
          		+6、-2
          		-2
            
          下列判斷正確的是(     )
          A．沸點：H2Q＞H2R
          B. 堿性：T(OH)3＞M(OH)2
          C. T和Q 兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)
          D. L與R形成的化合物中只能含有離子鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：根據(jù)表可以知道，R為O，Q為S，而L為Na，M為Mg，T為Al，根據(jù)H2Q為硫化氫，H2R為水，因為水分子之間可以形成氫鍵，故水的沸點比硫化氫高，故A錯誤；氫氧化鋁呈現(xiàn)兩性，而氫氧化鎂為中強堿，故B錯誤；T形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，而Q為硫酸，兩種可以發(fā)生反應(yīng)，故C正確，為本題的答案；L與R可以形成過氧化鈉，里面含有共價鍵，故D錯誤。
          考點：元素周期表、元素周期律
          點評：本題考查了元素周期表、元素周期律，元素周期表、元素周期律是高考�？嫉目键c，本題難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中的信息，判斷下面敘述正確的是（　�。�
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑（nm）
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
          

          
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?豐臺區(qū)一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．
          

          


          
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
          

          
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.143
          

          
主要化合價
+1
+1
-2
+5、-3
+4、-4
+5、-3
+3
          用化學(xué)用語回答：
          （1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
          第三周期第IA族
          第三周期第IA族
          ，M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．
          （2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
          離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
          ，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
          ．
          （3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
          氮的非金屬性比磷強
          氮的非金屬性比磷強
          ．
          （4）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是
          CD
          CD
          （填序號）．
          A．平衡不發(fā)生移動
          B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
          D．正逆反應(yīng)速率都增大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
          

          
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?武昌區(qū)模擬）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
          

          
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          以下敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：
          

          


          
元素符號
L
M
T
Q
R
          

          
原子半徑/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
          

          
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
-2
          下列判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案