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          下表是部分短周期元素的相關信息：
          

          


          
元素符號
L
M
T
Q
R
          

          
原子半徑/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
          

          
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
-2
          下列判斷正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：Q、R的最低化合價都為-2價，Q還有+6價，可知都為周期表第ⅥA族元素，Q為S元素，R為O元素，L的最高化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于S，應為Na元素，以此可知，M的化合價為+2價，應為第ⅡA族元素，為Mg，T的化合價為+3價，應為第ⅢA族元素，為Al，結合對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及周期律知識解答該題．
          解答：解：Q、R的最低化合價都為-2價，Q還有+6價，可知都為周期表第ⅥA族元素，Q為S元素，R為O元素，L的最高化合價為+1價，應為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于S，應為Na元素，以此可知，M的化合價為+2價，應為第ⅡA族元素，為Mg，T的化合價為+3價，應為第ⅢA族元素，為Al，
          A．Q為S元素，R為O元素，由于O的非金屬性較強，對應的氫化物含有氫鍵，沸點較高，故A錯誤；
          B．M為Mg，T為Al，金屬性Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故B錯誤；
          C．T和Q兩者最高價氧化物對應的水化物分別為Al（OH）3和H2SO4，二者可發(fā)生中和反應，故C正確；
          D．L與R形成的化合物有Na2O和Na2O2兩種，其中Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原子結構特點，結合元素周期律知識推斷出元素的種類為解答該題的關鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中的信息，判斷下面敘述正確的是（　�。�
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑（nm）
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
          

          
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?豐臺區(qū)一模）下表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．
          

          


          
元素代號
W
R
X
Y
Z
Q
M
          

          
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.143
          

          
主要化合價
+1
+1
-2
+5、-3
+4、-4
+5、-3
+3
          用化學用語回答：
          （1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中的位置
          第三周期第IA族
          第三周期第IA族
          ，M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式為
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
          ．
          （2）X可與R按1：1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵類型有
          離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
          離子鍵、共價鍵或非極性共價鍵
          ，X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
          ．
          （3）Y的氫化物比Q的氫化物穩(wěn)定的根本原因
          氮的非金屬性比磷強
          氮的非金屬性比磷強
          ．
          （4）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結果是
          CD
          CD
          （填序號）．
          A．平衡不發(fā)生移動
          B．平衡向逆反應方向移動
          C．NH3的質(zhì)量分數(shù)增加
          D．正逆反應速率都增大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
          

          
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?武昌區(qū)模擬）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．
          

          


          
元素代號
L
M
Q
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
          

          
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
          以下敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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