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          將足量的鋅粒分別加入到pH＝1，體積均為20mL的醋酸(X)和鹽酸(Y)的溶液中，下列各圖能正確表示這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是
          

          (縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)的時(shí)間)
          

          [　　]
          

          

          A．
          B．
          

          C．
          D．
          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c（H+）的比值是
          1：1：1：108
          1：1：1：108
          ．
          （2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
          ＞
          ＞
          ⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          （3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH
          ＜
          ＜
           7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          （4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
          ②①③
          ②①③
          ，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
          ②＞①=③
          ②＞①=③
          ．
          （5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①
          ＜
          ＜
          ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤
          ＜
          ＜
          ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
          =
          =
          后者（填“＜”“＞”或“=”）．
          （2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
          ＜
          ＜
          （填“多”或“少”）．
          （3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）
          C
          C
          ．
          A．5   B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
          （4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將
          A
          A
          ．
          A．增大    B．減小     C．不變     D．無法確定
          （5）常溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
          BD
          BD
          試劑．
          A．碳酸鈉晶體    B．醋酸鈉晶體    C．滴加少量硫酸銅溶液     D．水
          （6）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
          0.006
          0.006
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
          ＞
          ＞
          ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
          C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
          ．
          （2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+

          （3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
          ②①③
          ②①③
          ，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
          ②＞①=③
          ②＞①=③

          （4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①
          ＜
          ＜
          ③（填“＞”、“＜”或“=”）
          （5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤
          ＜
          ＜
          ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)常溫下，將PH值和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，PH但隨溶液體 積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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