Question

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

①

，該錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

偏大

；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無響”）

偏小

；
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從

無

色變?yōu)?!--BA-->

粉紅

色，且半分鐘不變色；
（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

22.60

mL；
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

0.2000

 mol/L．

滴定次數(shù)	待測體積（ml）	標準燒堿體積（ml）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Answer 1

分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進行潤洗；根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（2）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；
（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

來計算．

解答：解：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故答案為：①；偏大；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏小，故答案為：偏�。�
（3）滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：無；粉紅；
（4）滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；
（5）三次滴定消耗的體積為：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2組平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

=

0.2000mol?L -1×20.00mL

20.00mL

=0.2000mol?L^-1，故答案為：0.2000．

點評：本題主要考查了常見的實驗操作以及化學計算，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．