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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
           

          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
           

          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
           

          ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
           

          ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
           

          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
           

          請回答：
           

          (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________．
           

          (2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________．
           

          (3)判斷滴定終點的現象是：________．
           

          (4)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL．
           

           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)①，偏大
          

          　　(2)偏小
          

          　　(3)無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘不變色
          

          　　(4)22.60(每空2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：黑龍江省鶴崗一中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題
				題型：058
			
          

						
          

          某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
           

          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
           

          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
           

          ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
           

          ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
           

          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
           

          請回答：
           

          (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________
           

          (2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________
           

          (3)判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘不變色．
           

          (4)下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL
           

           

          (5)根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：________mol/L
           

           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆福建省龍巖一中高三第一學段模塊考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
          A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
          B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次
          C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米
          E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
          G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
          H．再重復做滴定實驗2~3次，記錄并處理數據。
          就此實驗完成以下填空：
          （1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）
                → B →     → C →     → A→       → H
          （2）判斷到達滴定終點的實驗現象是_                                 。
          （3）如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）
          （4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    
          （5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度            。
          （6）若稱量一定質量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建省高三第一學段模塊考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某學生用0.2000
mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
          


          A．取20.00
mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
          


          B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次
          


          C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          


          D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米
          


          E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數
          


          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
          


          G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
          


          H．再重復做滴定實驗2~3次，記錄并處理數據。
          


          就此實驗完成以下填空：
          


          （1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）
          


              
  → B →      → C →      → A→        → H
          


          （2）判斷到達滴定終點的實驗現象是_                                
 。
          


          （3）如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）
          


          （4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是     
          


          （5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度            
。
          


          （6）若稱量一定質量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是          
 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆福建省龍巖一中高三第一學段考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某學生用0.2000 mol/L KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
          A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
          B．將已用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，再用標準溶液潤洗堿式滴定管2～3次
          C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米
          E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
          G．檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水
          H．再重復做滴定實驗2~3次，記錄并處理數據。
          就此實驗完成以下填空：
          （1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）
                → B →      → C →      → A→       → H
          （2）判斷到達滴定終點的實驗現象是_                                 。
          （3）如果不進行B步驟的操作的則對滴定結果的影響是____   ______。（填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同）
          （4）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    
          （5）若用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結果會導致測得待測鹽酸溶液物質的量濃度            。
          （6）若稱量一定質量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果的影響是           
          

			
          

			
          
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