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          向含有1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，下列圖象能正確表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)之間關(guān)系的是(　　)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析:滴入Ba(OH)2將會發(fā)生H＋＋OH－===H2O，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，當(dāng)加入0.5 mol Ba(OH)2時，鹽酸耗完再滴入則既有BaSO4沉淀又有了Mg(OH)2沉淀；當(dāng)加入Ba(OH)2 1mol時SO42－沉淀完全；加入1.5 mol Ba(OH)2時，Mg2＋又沉淀完全，故選D。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：湖北省襄陽五中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)．
          

          (1)實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是________．
          

          (2)已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
           

          ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L　CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時ΔH＝________．
           

          (3)同溫同壓下，3.5 L　NH3恰好將3.0 L　NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積比是________．
           

          (4)向含有1 mol　HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則n3＝________p＝________．
           
 

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實驗室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：
          （1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對應(yīng)的元素符號，下同）。
          （2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。
          （3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為
                                     。
          （4）下圖為常溫下向25mL0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。 
          ①上圖能確定Z為      (“強”或“弱”)酸,理由是                                     
          ②B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       區(qū)間（若正確，此問不答）。 
          （5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡。
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
          ⑴NaHA溶液   (選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)。
          ⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是   。
          a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
          c．c(Na＋)＞c(K＋)              d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
          ⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
          ①溫度降低時，Ksp   (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)   。
          II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：
          Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
          ⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入   g FeSO4·7H2O。
          ⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為   。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)用語或說法正確的是

          1. A.
            向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
          2. B.
            向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
          3. C.
            由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存
          4. D.
            可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
          

			
          

			
          
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