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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
           某校一化學(xué)實驗小組通過實驗分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
              
          己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空氣中加熱生成CuO。
              
          (1)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
              
          (2)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，
              
          在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：
                  
             
                              
          氫氧化物開始沉淀時的pH
                        		        
          氫氧化物沉淀完全時的pH
                        		        
          供選擇試劑
                        		   
             
                  
           Fe3+
                        		        
          1.9
                        		        
          3.7
                        		        
          A.氯水，  B.H2O2，
              
          C.NaOH，  D.氨水，
              
          E.CuO，　 F.Cu2(OH)2CO3
                        		   
             
                  
           Fe2+
                        		        
          7.5
                        		        
          11
                        		   
             
                  
          Cu2+
                        		        
          6.0
                        		        
          10
                        		   
            
                  
          實驗小組設(shè)計如右圖實驗方案：
              
          試回答：
              
          ①試劑1可以為________________，
              
          試劑2可以為________________。
              
          ②固體X的化學(xué)式為____________。
              
          ③操作Ⅰ為____________________。
              
                           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
             (1)×100%（3分）
              
          (2)①B;（1分）   EF�。�2分）  ②Fe(OH)3（1分）  ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
            
          I．某�；瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實驗探究：
            
          【實驗原理】
            
          和KI反應(yīng)的離子方程式為：
            
                  （1）
            
          平均反應(yīng)速率的計算式為。
            
          實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時，發(fā)生反應(yīng)：
            
                        （2）
            
          反應(yīng)（1）生成的立即與反應(yīng)，生成無色的和。耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為。
            
          【實驗內(nèi)容】
            
          （1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
              
            
                
          實驗編號
                       		      
          ①[來源:Z。xx。k.Com]
                       		      
          ②
                       		      
          ③
                       		      
          ④
                       		      
          ⑤
                       		  
            
                
          試劑[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X
             
          用量
             
          （mL）
                       		      
          0．20 mol·L（NH4）2S2O8   溶液
                       		      
          20．0
                       		      
          10．0[
                       		      
          b
                       		      
          20．0
                       		      
          20．0
                       		  
            
                
          0．20 mol·LKI溶液
                       		      
          20．0
                       		      
          20．0
                       		      
          20．0
                       		      
          10．0
                       		      
          5．0
                       		  
            
                
          0．010 mol·LNa2S2O3溶液
                       		      
          a
                       		      
          8．0
                       		      
          8．0
                       		      
          8．0
                       		      
          8．0
                       		  
            
                
          0．2%淀粉溶液
                       		      
          2．0
                       		      
          2．0
                       		      
          2．0
                       		      
          2．0
                       		      
          2．0
                       		  
            
                
          0．20 mol·LKNO3溶液
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          10．0
                       		      
          c
                       		  
            
                
          0．20 mol·L（NH4）2SO4   溶液
                       		      
          0
                       		      
          10．0
                       		      
          15．0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		  
            
                
          20℃時，反應(yīng)時間
                       		      
          32
                       		      
          67
                       		      
          130
                       		      
          66
                       		      
          135
                       		  
            
                
          為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變
                       		  
           
              
          （2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是      。
            
          （3）第①組實驗的         mol·（L·s）。
            
          （4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）      。
            
          II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：
            
            
            
            
          該小組根據(jù)上述原理設(shè)計如圖19所示裝置制備。
            
            
          （1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；
            
          ②     。
            
          （2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。
            
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
            
                 I．某校化學(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實驗探究：
            
                 【實驗原理】
            
                 和KI反應(yīng)的離子方程式為：
            
                                                                                                     (1)
            
                 平均反應(yīng)速率的計算式為。
            
                 實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。
            
                 在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時，發(fā)生反應(yīng)：
            
                                                                                                   (2)
            
                 反應(yīng)(1)生成的立即與反應(yīng)，生成無色的和。耗盡時，反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為。
            
                 【實驗內(nèi)容】
            
          （1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
              
            
                
          實驗編號
                       		      
          ①
                       		      
          ②
                       		      
          ③
                       		      
          ④
                       		      
          ⑤
                       		  
            
                
          試劑
             
          用量
             
          （mL）
                       		      
          0.20 mol·L(NH4)2S2O8   溶液
                       		      
          20.0
                       		      
          10.0
                       		      
            b  
                       		      
          20.0
                       		      
          20.0
                       		  
            
                
          0.20 mol·LKI溶液
                       		      
          20.0
                       		      
          20.0
                       		      
          20.0
                       		      
          10.0
                       		      
          5.0
                       		  
            
                
          0.010 mol·LNa2S2O3溶液
                       		      
            a  
                       		      
          8.0
                       		      
          8.0
                       		      
          8.0
                       		      
          8.0
                       		  
            
                
          0.2%淀粉溶液
                       		      
          2.0
                       		      
          2.0
                       		      
          2.0
                       		      
          2.0
                       		      
          2.0
                       		  
            
                
          0.20 mol·LKNO3溶液
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		      
          10.0
                       		      
            c  
                       		  
            
                
          0.20 mol·L(NH4)2SO4   溶液
                       		      
          0
                       		      
          10.0
                       		      
          15.0
                       		      
          0
                       		      
          0
                       		  
            
                
          20℃時，反應(yīng)時間
                       		      
          32
                       		      
          67
                       		      
          130
                       		      
          66
                       		      
          135
                       		  
            
                
          為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變
                       		  
           
              
          （2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是      。
            
          （3）第①組實驗的         mol·(L·s)。
            
          （4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)      。
            
                 II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：
            
            
            
            
                 該小組根據(jù)上述原理設(shè)計如圖19所示裝置制備。
            
            
          （1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；②     。
            
          （2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。
            
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）I．某�；瘜W(xué)實驗小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實驗探究：
          【實驗原理】
          (NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）
          平均反應(yīng)速率的計算式為v(S2O82－)= 。
          實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
          在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）
          反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為Δt。
          【實驗內(nèi)容】
          （1）實驗小組設(shè)計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
           
              
          實   驗  編   號
                      		    
          ①
                      		    
          ②
                      		    
          ③
                      		    
          ④
                      		    
          ⑤
                      		 
           
              
           
            
           
            
          試劑
            
          用量
            
          (mL)
                      		    
          0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液
                      		    
          20.0
                      		    
          10.0
                      		    
           b 
                      		    
          20.0
                      		    
          20.0
                      		 
           
              
          0.20  mol·L-1 KI溶液
                      		    
          20.0
                      		    
          20.0
                      		    
          20.0
                      		    
          10.0
                      		    
          5.0
                      		 
           
              
          0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液
                      		    
           a 
                      		    
          8.0
                      		    
          8.0
                      		    
          8.0
                      		    
          8.0
                      		 
           
              
          0.2% 淀粉溶液
                      		    
          2.0
                      		    
          2.0
                      		    
          2.0
                      		    
          2.0
                      		    
          2.0
                      		 
           
              
          0.20  mol·L-1KNO3溶液
                      		    
          0
                      		    
          0
                      		    
          0
                      		    
          10.0
                      		    
           c 
                      		 
           
              
          0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液
                      		    
          0
                      		    
          10.0
                      		    
          15.0
                      		    
          0
                      		    
          0
                      		 
           
              
          20 ℃時，反應(yīng)時間Δt（s）
                      		    
          32
                      		    
          67
                      		    
          130
                      		    
          66
                      		    
          135
                      		 
           
              
          為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變
                      		 
          （2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是          。
          （3）第①組實驗的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。
          （4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）                     
                                                                                     。
          II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；
          Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3。
          （1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
          ①                                ；
          ②                                。
          （2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期第四次調(diào)研考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          某校化學(xué)實驗小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實驗。
          


          


          （1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗   
          


          的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是        ，試管中收集的氣體顏色是      ，用化學(xué)方程式表示其原因                          
；
          


          （2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色     
（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 
；
          


          （3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          時間（s）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(N2O4)/mol
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          e
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(NO2)/mol
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          0.24
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          0.52
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
 
          

          


          ①計算a =       ，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；
          


          ②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉(zhuǎn)化率         （填增大、減小或不變）
          


          ③改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）      。
          


          A．增大N2O4的起始濃度          
B．升高溫度
          


          C．使用高效催化劑               
D．向混合氣體中通入稀有氣體
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0115    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          


          
Ⅰ：下列有關(guān)實驗的描述不正確的是____（填序號）； 
          ①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測定結(jié)果偏低。 
          ② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高； 
          ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末 
          ④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 
          ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 
          ⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多 
          Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計探究實驗
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 
          （1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_________________。 
          （2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。 
          （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。 
          探究延伸
          經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 
          （4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 
          （5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：  
          

          


          


          
物質(zhì)
Cu(OH)2 
Fe(OH)2 
Fe(OH)3 
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          

          
實驗室有下列試劑可供選擇：
          A、氯水 
          B、H2O2 
          C、NaOH 
          D、Cu2(OH)2CO3
          實驗小組設(shè)計如下方案
          

          


          

          
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。 
          

			
          

			
          
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