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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (8分)（1）3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為                 
質(zhì)量為            ，這些OH-與         
mol NH3的質(zhì)量相等，與               g Na+含有的離子數(shù)相同；
          


          ⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀
          


          況下的氣體           L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量為         
；
          


          ⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質(zhì)的量之比為            
原子個(gè)數(shù)之比          
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （每空1分，共8分）
          


          (1)0.05 mol   0.85g    0.05    1.15
          


          ⑵1.12L   
0.2mol       ⑶1：1        4：3
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?淮南一模）從廢釩催化劑（主要成分有V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)流程示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）步驟①中廢渣的主要成分是
          SiO2
          SiO2
          ，③中X試劑為
          H2SO4
          H2SO4
          ；（均填化學(xué)式）
          （2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當(dāng)液體分層后，接下來(lái)的操作是
          打開(kāi)分液漏斗瓶塞（或瓶塞凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶口小孔）；當(dāng)分液面接近（或略超過(guò)）活塞處時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中
          打開(kāi)分液漏斗瓶塞（或瓶塞凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶口小孔）；當(dāng)分液面接近（或略超過(guò)）活塞處時(shí)關(guān)閉活塞；上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中
          ；
          （3）②③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO 2+，HA表示有機(jī)萃取劑）
          R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4（水層）
          為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是
          加入堿中和硫酸使平衡正移
          加入堿中和硫酸使平衡正移
          ；
          （4）請(qǐng)完成④中反應(yīng)的離子方程式：
          1
          1
          ClO3-+
          6
          6
          VO2++
          6
          6
          H-+=
          6
          6
          VO3++
          1Cl-
          1Cl-
          +
          3H2O
          3H2O

          （5）25°C時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如表
          

          


          
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
          

          
釩沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
          結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為
          1.7-1.8
          1.7-1.8
          ；
          （6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
          氨氣 有機(jī)萃取劑
          氨氣 有機(jī)萃取劑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010—2011學(xué)年廣東省中山一中高二下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （共8分）
          （1）（3分）有反應(yīng)：2NO2N2O4   △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：
          V
           
            
          t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
          t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
          （2）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=－25kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=－47kJ/mol
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
          請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                 。
          （3）（2分）下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省淮南市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          


          （1）步驟①中廢渣的主要成分是       ，③中X試劑為                  。
          


          （2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當(dāng)液體分層后，接下來(lái)的操作是                               。
          


          （3）②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）。
          


          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4  (水層)為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是                                   
。
          


          （4）請(qǐng)完成④中的反應(yīng)離子方程式：
          


          □ClO3- + □VO2+ +□H+
=□VO3+ + □      +□      

          


          （5）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
          


          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          1.3
          
            		
  
  
          1.4
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          1.8
          
            		
  
  
          1.9
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          2.1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          釩沉淀率%
          
            		
  
  
          88.1
          
            		
  
  
          94.8
          
            		
  
  
          96.5
          
            		
  
  
          98.0
          
            		
  
  
          98.8
          
            		
  
  
          98.8
          
            		
  
  
          96.4
          
            		
  
  
          93.1
          
            		
  
  
          89.3
          
            		
 
          

          


           
          


          結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為           
。
          


          （6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                        。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省、臨川一中高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料，通過(guò)反應(yīng)I和II來(lái)制備甲醇。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          (1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為l00L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          


          cCH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)  
I。
          


          CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為         
          


          ②圖中的P1          
P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃時(shí)平衡常數(shù)為           。
          


          ③該反應(yīng)的H       
0。(填“<”、“>”或“=”)
          


          (2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)  H<0  Ⅱ。
          


          ①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是         (填序號(hào))。
          


          A．升高溫度                                                          B．將CH3OH(g)從體系中分離
          


          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大                   D．再充人lmolCO和3 mol H2
          


          ②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          T(℃)
          
            		
  
  
          n(CO)／n(H2)
          
            		
  
  
          p(MPa)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          l
          
            		
  
  
          150
          
            		
  
  
          1／3
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          n
          
            		
  
  
          1／3
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          350
          
            		
  
  
          m
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          

          


          a．上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：n=          ，m=          
。
          


          b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)=        MPa。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆廣東省山一高二下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （共8分）
          


          （1）（3分）有反應(yīng)：2NO2N2O4    △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：
          


          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
    
          V
          
    
              		
   
          
  
          
             		
 
          

          

   
          


          t1     t2    
t3     t4     
t5     t6          
t
          


          t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
          


          （2）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      
△H=－25kJ/mol   www..com                           

          


          ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  
△H=－47kJ/mol
          


          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    
△H=+640kJ/mol
          


          請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                 
。
          


          （3）（2分）下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
          


          


           
          

			
          

			
          
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