Question

（2011?鄭州二模）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）=0.100mol?L^-1、c（B）=0.200mol?L^-1、c（C）=0mol?L^-1．在三種條
件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＜②

B．反應(yīng)A+2B?C的△H＞0

C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c（C）=0.040 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度相同；
B．根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響；
C．根據(jù)平衡三部曲進(jìn)行計(jì)算；
D．根據(jù)平衡三部曲進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度相同，故平衡常數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．因③溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，說(shuō)明正反應(yīng)方向吸熱，故B正確；
C．根據(jù)            A+2B?C
  初始 （mol/L）    0.1     0.2        0      
  轉(zhuǎn)化 （mol/L）   0.04     0.08      0.04    
  平衡（mol/L）    0.06     0.12      0.04    
所以平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

0.08

0.2

=0.4，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)            A+2B?C
  初始 （mol/L）    0.1     0.2        0      
  轉(zhuǎn)化 （mol/L）   0.06    0.12     0.06    
  平衡（mol/L）    0.04    0.08     0.06   
所以平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，難度適中，注意掌握根據(jù)平衡三部曲進(jìn)行計(jì)算．