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        1. 【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想:溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);由于乙醛分子中有不飽和鍵,溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);由于乙醛具有還原性,溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確,一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實驗方案:

          方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性;

          方案二:測定反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中 Br—離子的物質(zhì)的量。

          1方案一是否可行__________(,理由是____________________

          2假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量為 amol

          若測得反應(yīng)后 n(Br__________mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);

          若測得反應(yīng)后 n(Br__________mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);

          若測得反應(yīng)后 n(Br__________mol,則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

          3按物質(zhì)的量之比為 15 配制 1000mLKBrO3KBr 溶液,該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后將所得溶液稀釋為 100mL,準(zhǔn)確量取其中 10mL,加入過量的 AgNO3 溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水,試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(選填猜想序號。

          4寫出上述測定過程中的三個反應(yīng)的離子方程式:

          ①KBrO3 KBr 在酸性條件下的反應(yīng):______________________________;

          溴水與乙醛的反應(yīng):______________________________;

          測定 Br離子含量的反應(yīng):______________________________;

          【答案】

          1否,溴水中含有HBr,溶液本身呈酸性;

          2a、0、2a;

          3

          4BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-;

          【解析】

          試題分析:1因溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)有HBr生成;乙醛被氧化生成乙酸和HBr,溶液均呈酸性,故不能用測定溶液酸堿性的方法,方案一不可行,故答案為:不可行;溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成,溶液均顯酸性;

          2若發(fā)生取代反應(yīng),1molBr2可生成1molHBr,故反應(yīng)后n(Br-=amol;若發(fā)生加成反應(yīng),則無HBr生成,故反應(yīng)后n(Br-=0;若發(fā)生氧化反應(yīng),1molBr2可被還原生成2molHBr,故反應(yīng)后n(Br-=2amol,故答案為:a;02a;

          3與乙醛反應(yīng)的Br20.5×=0.005moln(AgBr==0.001mol,故Br2與乙醛反應(yīng)生成的Br-為:0.001mol×=0.01mol,故n(Br-n(Br2=0.010.005=21,故發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:;

          4①KBrO3KBr在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)溴,方程式為:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,故答案為:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;

          溴水與乙醛發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為:CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-,故答案為:CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-

          測定 Br離子含量中發(fā)生的反應(yīng)為,故答案為:。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1H2O的相對分子質(zhì)量是______;1 molH2O質(zhì)量是______克;1.5 mol H2O的質(zhì)量為_____H2O的摩爾質(zhì)量是_____。

          23.01×1022OH的物質(zhì)的量為____mol,質(zhì)量為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

          I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

          (1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 393.5kJ·mol1

          2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 221.0 kJ·mol1

          N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H 3 +180.5 kJ·mol1

          CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

          (2)研究CONO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NOCO濃度如下表:

          時間(s

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          c(NO)/______4mol·L1)

          10.0

          4.50

          2.50

          1.50

          1.00

          1.00

          c(CO)/______3mol·L1)

          3.60

          3.05

          2.85

          2.75

          2.70

          2.70

          4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ______mol·L1·s1。

          LX可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______________________________

          (3)實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2) ·c2(CO2)kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

          ①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或 =”)k增大的倍數(shù)。

          ②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk =___________。(保留一位小數(shù))

          II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對NO進行吸附,F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時,NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中,其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li2H2O=2LiOHH2↑。電池工作時,下列說法錯誤的是( )

          A.金屬鋰作負極

          B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極

          C.海水作為電解質(zhì)溶液

          D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求回答下列問題。

          1的名稱為______。

          2的名稱為______

          33-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

          41,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡式為______。

          5)某烷烴的相對分子質(zhì)量為72,其一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______

          62,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下,電池總反應(yīng)為2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

          A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

          B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

          C.銅電極接直流電源的負極

          D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1mol Cu2O生成

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)下列3種不同粒子H、HH表示______種元素,______種核素,H、H、H互稱為__________________。

          2)有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”,通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料,如焦炭,它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物,可用于________________ (填出一種用途);以煤為原料可以制得水煤氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

          3)元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答下列問題。

          元素

          Al

          B

          Be

          C

          Cl

          X

          Li

          電負性

          1.5

          2.0

          1.5

          2.5

          3.0

          4.0

          1.0

          元素

          Mg

          N

          Y

          O

          P

          S

          Si

          電負性

          1.2

          3.0

          0.9

          3.5

          2.1

          2.5

          1.8

          ①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的電負性越大,____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

          ②推測Y ______(填元素符號),用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機溶液(Li+可自由通過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。

          下列分析正確的是

          A.X與電池的Li電極相連

          B.電解過程中c(BaC12)保持不變

          C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為:FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

          D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下述溶液一定呈酸性的是

          A.pH6.8的溶液

          B.滴入酚酞呈無色的溶液

          C.室溫時,溶液中的cH)=1×102 mol·L1

          D.溶液中水電離出的cH)=1×1010 mol·L1

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