【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.銅電極接直流電源的負極
D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu2O生成
【答案】A
【解析】
根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨電極為陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑，據(jù)此可分析解答問題。
A．根據(jù)上述分析，石墨作陰極，H+在陰極得到電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-＝H2↑，A選項正確；
B．根據(jù)電池總反應(yīng)2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合價升高，失去電子，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；
C．銅電極為陽極，陽極接電源正極，C選項錯誤；
D．根據(jù)2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05mol Cu2O生成，D選項錯誤；
答案選A。
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.實驗Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
B.實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉
C.與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
D.實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 
2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中 Br—離子的物質(zhì)的量。
（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。
（2）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量為 amol，
若測得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
若測得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
若測得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。
（3）按物質(zhì)的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為 100mL，準確量取其中 10mL，加入過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(選填猜想序號）。
（4）寫出上述測定過程中的三個反應(yīng)的離子方程式：
①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應(yīng)：______________________________；
②溴水與乙醛的反應(yīng)：______________________________；
③測定 Br－離子含量的反應(yīng)：______________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1
B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則 △H1=△H2+△H3
D. 圖4表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工等行業(yè)，其難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示：
下列說法正確的是
A.步驟①，為加快海綿銅的溶解速度，可將其進行適當粉碎并用大火持續(xù)加熱
B.步驟③主要離子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋
C.步驟⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗兩步操作，為了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而應(yīng)采用硫酸或鹽酸
D.步驟⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步驟⑦中仍需要烘干，故節(jié)約成本可刪除醇洗操作
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為紀念迪米特里·門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”．元素周期表是科學界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．
請按要求回答下列問題：
(1)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是(填元素符號)______；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因，理由是：_________
(2)元素②與⑥的氫化物的穩(wěn)定性順序為________(填化學式)；
(3)元素②與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與①的最高價氧化物反應(yīng)的化學方程式為__________
(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是( )
A. ① B. ①③ C. ②④⑤ D. ③④⑤
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