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        1. 為了測定混有少量KCl雜質(zhì)的明礬KAl(SO42?nH2O的純度,同時測定n的值,按下列流程進行實驗:

          (1)晶塊磨碎時使用的儀器名稱
          研缽
          研缽
          ;
          (2)若加熱過程中有固體飛濺出來造成損失,則會使測得的n值偏
          ,判斷已脫水至恒重的方法是
          兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g
          兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g

          (3)在加熱結(jié)束后,如何冷卻固體?
          用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻
          用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻
          ;
          (4)A溶液是
          BaCl2
          BaCl2
          (填化學(xué)式),判斷A溶液是否足量的方法是
          靜置后向上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生
          靜置后向上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生
          ;
          (5)過濾后還需將沉淀洗滌干凈,洗滌方法是
          用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物,待水流完后重復(fù)以上操作至洗凈為止
          用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物,待水流完后重復(fù)以上操作至洗凈為止

          (6)通過實驗,測得明礬化學(xué)式中n值為12,則明礬的純度為
          23700m2
          233m
          23700m2
          233m
          %.
          分析:(1)使用研缽將晶塊研碎;
          (2)加熱時固體飛濺出來,剩余固體的質(zhì)量偏小,測定水的質(zhì)量偏高,
          托盤天平精確到0.1,故當(dāng)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g時,可認(rèn)為加熱至恒重,完全脫水;
          (3)為防止固體吸收空氣中的水而重新生成結(jié)晶水合物,應(yīng)在干燥管中冷卻;
          (4)由流程圖可知,檢驗樣品的純度,可加入氯化鋇溶液,根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量測定樣品的純度;
          判斷溶液是否足量的方法是靜置給上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生,說明已經(jīng)足量;
          (5)洗滌沉淀的方法是:用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物,待水流完后重復(fù)以上操作至洗凈為止;
          (6)根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量計算明礬的質(zhì)量,從而計算樣品的純度.
          解答:解:(1)使用研缽將晶塊研碎;
          故答案為:研缽;
          (2)加熱時固體飛濺出來,剩余固體的質(zhì)量偏小,測定水的質(zhì)量偏高,故測定n值偏高,
          托盤天平精確到0.1,故當(dāng)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g時,可認(rèn)為加熱至恒重,完全脫水;
          故答案為:高,兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1 g;
          (3)為防止固體吸收空氣中的水而重新生成結(jié)晶水合物,應(yīng)在干燥管中冷卻,注意用坩堝鉗夾持,
          故答案為:用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻;
          (4)檢驗樣品的純度,可加入氯化鋇溶液,根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量測定樣品的純度,判斷溶液是否足量的方法是靜置后向上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生,說明已經(jīng)足量;
          故答案為:BaCl2(其它試劑只要合理也可以);靜置后向上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生;
          (5)洗滌沉淀的方法是:用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物,待水流完后重復(fù)以上操作至洗凈為止;
          故答案為:用玻璃棒引流加入蒸餾水至浸沒過沉淀物,待水流完后重復(fù)以上操作至洗凈為止;
          (6)干燥后生成硫酸鋇的質(zhì)量為m2g,則硫酸鋇的物質(zhì)的量為
          m2g
          233g/mol
          =
          m2
          233
          mol,則KAl(SO42?12H2O的質(zhì)量為
          m2
          233
          mol×
          1
          2
          ×474g/moL=
          237m2
          233
          g,所以明礬的純度為
          237m2
          233
          g
          mg
          ×100%=
          23700m2
          233m
          %;

          故答案為:
          23700m2
          233m
          點評:本題考查物質(zhì)的組成和含量的測定,題目較難,本題注意實驗的原理和操作方法的注意事項,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          為了測定混有少量KCl雜質(zhì)的明礬KAl(SO42?nH2O的純度,同時測定n的值,按下列流程進行實驗:

          (1)稱量樣品需用托盤天平,下列有關(guān)使用托盤天平的敘述,不正確的是
          C、D
          C、D

          A、稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點
          B、稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼
          C、潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
          D、用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克
          E、稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中
          (2)判斷已脫水至恒重的方法是
          D
          D

          A、長時間加熱                    B、兩次稱量的質(zhì)量必須一樣
          C、觀察有水蒸氣不再冒出          D、兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g
          (3)在加熱結(jié)束后,冷卻固體的操作為
          用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻
          用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻
          ;
          (4)A溶液是
          BaCl2(其它試劑只要合理也可以)
          BaCl2(其它試劑只要合理也可以)
          (填化學(xué)式),判斷A溶液是否足量的方法是
          靜置給上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生
          靜置給上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生
          ;
          (5)通過實驗,測得明礬化學(xué)式中n值為12,則明礬的純度為
          23700m2
          233m
          23700m2
          233m
          %.(已知KAl(SO42?12H2O的式量為474)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          為了測定混有少量KCl雜質(zhì)的明礬KAl(SO42?nH2O的純度,同時測定n的值,按下列流程進行實驗:

          (1)晶塊磨碎時使用的儀器名稱______;
          (2)若加熱過程中有固體飛濺出來造成損失,則會使測得的n值偏______,判斷已脫水至恒重的方法是______;
          (3)在加熱結(jié)束后,如何冷卻固體?______;
          (4)A溶液是______(填化學(xué)式),判斷A溶液是否足量的方法是______;
          (5)過濾后還需將沉淀洗滌干凈,洗滌方法是______;
          (6)通過實驗,測得明礬化學(xué)式中n值為12,則明礬的純度為______%.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          為了測定混有少量KCl雜質(zhì)的明礬KAl(SO42·nH2O的純度,同時測定n的值,按下列流程進行實驗:

          (1)稱量樣品需用托盤天平,下列有關(guān)使用托盤

          天平的敘述,不正確的是 (    ).

          A、稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點

          B、稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼

          C、潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

          D、用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克

          E、稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中

          (2)判斷已脫水至恒重的方法是(     )

          A、長時間加熱                    B、兩次稱量的質(zhì)量必須一樣

          C、觀察有水蒸氣不再冒出          D、兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g

          (3)在加熱結(jié)束后,冷卻固體的操作為                              ;

          (4)A溶液是     (填化學(xué)式),判斷A溶液是否足量的方法是        

                                           ;

          (5)通過實驗,測得明礬化學(xué)式中n值為12,則明礬的純度為     %。

          (已知KAl(SO42·12H2O的式量為474)

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011年浙江省高考化學(xué)模擬試卷(六)(解析版) 題型:解答題

          為了測定混有少量KCl雜質(zhì)的明礬KAl(SO42?nH2O的純度,同時測定n的值,按下列流程進行實驗:

          (1)晶塊磨碎時使用的儀器名稱______;
          (2)若加熱過程中有固體飛濺出來造成損失,則會使測得的n值偏______,判斷已脫水至恒重的方法是______;
          (3)在加熱結(jié)束后,如何冷卻固體?______;
          (4)A溶液是______(填化學(xué)式),判斷A溶液是否足量的方法是______;
          (5)過濾后還需將沉淀洗滌干凈,洗滌方法是______;
          (6)通過實驗,測得明礬化學(xué)式中n值為12,則明礬的純度為______%.

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