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          有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          錯(cuò)。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)．某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)根據(jù)流程回答：
          （1）操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有
           
          （填儀器名稱）．
          （2）操作II中必須用到的儀器是
           

          A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml堿式滴定管
          （3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （4）檢驗(yàn)沉淀中SO42-是否冼滌干凈的操作
           

          （5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為hlg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為hg，若b1-b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是
           

          （6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
           
          （保留一位小數(shù)）．
          （7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干灼燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？
           
          ．（填“可行”或“不可行”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：
          


          


          請(qǐng)根據(jù)流程回答：
          


          （1）操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有          (填儀器名稱）。
          


          （2）操作II中必須用到的儀器是         。
          


          A．50mL量筒 B．100mL量筒
          


          C．50mL酸式滴定管       D．50mL堿式滴定管
          


          （3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式                          
。
          


          （4）檢驗(yàn)沉淀中SO42－是否冼滌干凈的操作                      
                    
          


                                                                                            
。
          


          （5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為blg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是                 

          


                                                               
         。
          


          （6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為44.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=         (保留一位小數(shù)）。
          


          （7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干灼燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)．某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù)，他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行測(cè)定，操作流程為：
          請(qǐng)根據(jù)流程回答：
          （1）操作I中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有______（填儀器名稱）．
          （2）操作II中必須用到的儀器是______
          A.50ml 量筒  B.100ml 量筒   C.50ml酸式滴定管  D.50ml堿式滴定管
          （3）反應(yīng)①中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式______．
          （4）檢驗(yàn)沉淀中SO42-是否冼滌干凈的操作______
          （5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為hlg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為hg，若b1-b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是______
          （6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______（保留一位小數(shù)）．
          （7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢瑁訜嵴舾勺茻Q量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？______．（填“可行”或“不可行”）
          

			
          

			
          
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