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          （2011?江西）下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成、離子的電子排布來分析微粒的物質(zhì)的量，并根據(jù)溶液的配制來分析溶液的體積，利用電解反應(yīng)中氯化鈉的物質(zhì)的量來計算電解產(chǎn)物的量即可解答．
          解答：解：A、因NaCl為離子化合物，則不存在NaCl分子，故A錯誤；
          B、因Na+的最外層電子總數(shù)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子的物質(zhì)的量為8mol，其電子總數(shù)為8×6.02×1023，故B正確；
          C、欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于適量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C錯誤；
          D、NaCl的物質(zhì)的量為
          58.5g
          58.5g/mol
          =1mol，則電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），而不是22.4L氯氣，故D錯誤；
          故選：B．
          點(diǎn)評：本題考查微觀粒子的物質(zhì)的量的計算，明確物質(zhì)的構(gòu)成、電子排布、溶液的配制，電解等知識點(diǎn)來解答，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量的計算、利用原子守恒來判斷電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量是解答本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江西）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
          （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
          2858
          2858
          kJ；
          （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          ；
          （3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
          ③④
          ③④
          （填序號）
          ①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
          nA
          tA
          mol?L-1?min-1
          ②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
          n(H2)
          n(CH3OH)  
          增大
          （4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
          2-a
          2
          2-a
          2
          ；
          （5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
          ，正極的反應(yīng)式為
          3
          2
          O2+6H++6e-=3H2O
          3
          2
          O2+6H++6e-=3H2O
          ．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
          96.6%
          96.6%
          （燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江西）氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．
          請回答下列問題：
          （1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為
          i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a
          i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a
          （填儀器接口的字母編號） 
          （2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞
          BADC
          BADC
          （請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
          A．加熱反應(yīng)一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度 C．關(guān)閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻
          （3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成． ①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
          CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

          ②該同學(xué)的判斷不正確，原因是
          金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象
          金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象

          （4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象
          取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色
          取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色

          （5）登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是
          氫化鈣是固體，攜帶方便
          氫化鈣是固體，攜帶方便
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江西）【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】
          普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散．請回答下列問題：
          （1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存．經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是
          明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂
          明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂
          ；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          ．
          （2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：
          ①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等．這樣操作產(chǎn)生的主要問題是
          過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損
          過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損
          ；
          ②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷．用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理
          Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑
          Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑
          、
          ZnO+H+=Zn2++H2O
          ZnO+H+=Zn2++H2O
          ．
          （3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬．鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）為原料按下列過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式：
          ①
          2
          2
          FeTiO3+
          6
          6
          C+
          7
          7
          Cl2 
           900℃ 
          .
           
          2
          2
          TiCl4+
          2
          2
          FeCl3+
          6
          6
          CO
          ②
          1
          1
          TiCl4+
          1
          1
          O2
           1000-1400℃ 
          .
           
          1
          1
          TiO2+
          2
          2
          Cl2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江西）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示
          請回答下列問題：
          （1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是
          B2O3+3CaF2+3H2SO4
            △  
          .
           
          2BF3↑+3CaSO4+3H2O
          B2O3+3CaF2+3H2SO4
            △  
          .
           
          2BF3↑+3CaSO4+3H2O
          、
          B2O3+2NH3
           高溫 
          .
           
          2BN+3H2O
          B2O3+2NH3
           高溫 
          .
           
          2BN+3H2O
          ；
          （2）基態(tài)B原子的電子排布式為
          1s22s22p1
          1s22s22p1
          ；B和N相比，電負(fù)性較大的是
          N
          N
          ，BN中B元素的化合價為
          +3
          +3
          ；
          （3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
          120°
          120°
          ，B原子的雜化軌道類型為
          sp2
          sp2
          ，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
          正四面體
          正四面體
          ；
          （4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
          共價鍵（或極性共價鍵）
          共價鍵（或極性共價鍵）
          ，層間作用力為
          分子間作用力
          分子間作用力
          ；
          （5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有
          4
          4
          個氮原子、
          4
          4
          個硼原子，立方氮化硼的密度是
          25×4
          (361.5×10-101×)3NA
          25×4
          (361.5×10-101×)3NA
          g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江西一模）[化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題．
          （1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
          C
          C
          的郊區(qū)（填選項的標(biāo)號）
          A．有豐富黃鐵礦資源的城市  B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          （2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．請通過計算判斷，若反應(yīng)：SO2（g）+
          1
          2
          O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）
          6.23×105
          6.23×105
          千焦能量（H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g?mol-1）
          （3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4CuFeS2+13O2
           煅燒 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          4CuFeS2+13O2
           煅燒 
          .
           
          4CuO+2Fe2O3+8SO2
          ．
          （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
          

          


          
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
          

          
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
          已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
          SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案