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          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表述正確的是
          A.電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
          B.NaHS溶液顯堿性：HS-＋H2OH3O+＋S2－
          C.明礬凈水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H＋
          D.制備TiO2納米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          鹽溶液顯性原理，物質(zhì)凈水原理為可逆反應(yīng)，電解熔融的NaCl沒有水的參與，據(jù)此回答。
          A．題目離子方程式為電解NaCl溶液，電解熔融NaCl：2Cl－＋2Na+2Na＋Cl2↑，A錯(cuò)誤；
          B．NaHS溶液顯堿性原因?yàn)?/span>HS-水解：HS－＋H2OH2S＋OH－，B錯(cuò)誤；
          C．明礬凈水原理為Al3＋水解產(chǎn)生絮狀膠體，膠體具有吸附性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（膠體）＋3H＋，C錯(cuò)誤；
          D．制備TiO2納米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl，D正確。
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
          （1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）__（選填編號(hào)）．
          a．測(cè)定過氧化氫的沸點(diǎn) 
          b．測(cè)定過氧化氫分解時(shí)的吸收的能量
          c．測(cè)定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長(zhǎng) 
          d．觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)
          Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫．
          （2）上述過氧化物中最適合的是__，反應(yīng)完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．
          （3）若反應(yīng)時(shí)沒有用冰冷卻，會(huì)有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度．
          （4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實(shí)驗(yàn)過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．
          （5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)  CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
          下列有關(guān)說法正確的是
          A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
          B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
          C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
          D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
          [探究一]
          (1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。
          (2)甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0 g放入25.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要確認(rèn)此結(jié)論，應(yīng)用_________選填序號(hào)）。
          a. KSCN溶液 b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 氨水 d. 酸性KMnO4溶液
          (3)乙同學(xué)取448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。
          [探究二]
          分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
          (4)裝置B中試劑的作用是____________。
          (5)丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為_______(化學(xué)式)，證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________；F裝置的作用是_________
          (6)認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。為確認(rèn)W的存在，需在裝置中添加M于_______（選填序號(hào)）。
          a. A之前 b. A－B間 c. B－C間 d. C－D間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
          A.在電解水實(shí)驗(yàn)中，加入硫酸鈉可以提高電解效率
          B.碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成
          C.在一定溫度下某容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，縮小容器的體積，混合氣體顏色加深
          D.在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì)．其中，NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)．在一定條件下，兩者能發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
          完成下列填空：
          (1)在一定條件下，將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．
          a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗 b．混合物中氧原子個(gè)數(shù)不再改變
          c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變 d．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          (2)當(dāng)空氣中同時(shí)存在NO2與SO2時(shí)，SO2會(huì)更快地轉(zhuǎn)變成H2SO4，其原因是______．
          (3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0），若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______．
          A．選用高效催化劑 B．充入NO2C．降低溫度 D．加壓
          (4)請(qǐng)寫出N原子最外層電子軌道表達(dá)式______，寫出CO2的電子式______．
          (5)關(guān)于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是______．
          A．氣態(tài)氫化物均為極性分子 B．最高化合價(jià)均等于原子最外層電子數(shù)
          C．單質(zhì)一定為分子晶體 D．原子最外層均有兩種不同形狀的電子云
          (6)寫出一個(gè)能夠比較S元素和C元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：
          完成下列填空：
           
          (1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______，采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是______。
          (2)反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。
          (3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。
          (4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
          (5)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下：
          實(shí)驗(yàn)裝置
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          品紅褪色
          ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。
          ②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是
          A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液． 
          （1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________ 
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>________（填編號(hào)） 
          （3）在配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
          ①稱量時(shí)誤用“左碼右物”________ ②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________
          ③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面________ ④搖勻后液面下降，再加水至刻度線________ 
          （4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL．
          

			
          

			
          
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