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          【題目】向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是
          A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】
          A、氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，鐵離子濃度降低，少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液抑制鐵離子水解，鐵離子濃度升高，A不符合題意；
          B、氫氧化鈉和HS－反應生成S2－，HS－濃度降低，鹽酸和HS－反應放出H2S氣體，HS－濃度降低，酸性高錳酸鉀溶液氧化HS－，HS－濃度降低，B符合題意；
          C、中羧基能和氫氧化鈉溶液反應，濃度降低，氨基能和鹽酸反應，濃度降低，酸性高錳酸鉀溶液能氧化碳碳雙鍵，濃度降低，C符合題意；
          D、氫氧化鈉抑制C6H5O—水解，C6H5O—濃度升高，鹽酸和C6H5O—反應生成苯酚，C6H5O—濃度降低，酸性高錳酸鉀溶液氧化C6H5O—，C6H5O—濃度降低，D不符合題意；
          答案選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是(　　)
          A.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡
          B.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
          C.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關化學反應的表述正確的是
          A.電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
          B.NaHS溶液顯堿性：HS-＋H2OH3O+＋S2－
          C.明礬凈水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H＋
          D.制備TiO2納米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電離平衡常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積常數(shù)（Kw）、鹽的水解常數(shù)（Kh）是電解質(zhì)溶液中的三大常數(shù)，學習中我們要注意他們的區(qū)別與聯(lián)系，通過學習的相關知識請完成以下練習。
          (1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離常數(shù)相同。
          b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
          ①CH3COONH4溶液呈_______性(填"酸"、"堿"或"中"，下同)。
          ②NH4HCO3溶液呈________性，溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______（填化學式）。
          (2)室溫時，若用鹽酸滴定氨水，當?shù)味ㄟ^程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____________（填數(shù)值）。
          (3)100℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________
          ②該溫度下，將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=__________ 
          (4)已知常溫下CN－的水解常數(shù)Kh＝1.61×10－5。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN－)_____(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。
          學法題：就以上的解答思考，電離平衡常數(shù)（Ka）、水的離子積常數(shù)（Kw）、鹽的水解常數(shù)（Kh）之間有什么關系，請寫出他們的關系式____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖裝置進行實驗；下列預期實驗現(xiàn)象及相應結論均正確的是( )
          a
          b
          預期實驗現(xiàn)象
          結論
          A
          銅絲
          濃硝酸
          試管c中有大量紅棕色氣體
          硝酸有強氧化性
          B
          木條
          18.4mol/L硫酸
          木條變黑
          濃硫酸有酸性及氧化性
          C
          生鐵
          NaCl溶液
          導管處發(fā)生倒吸
          生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
          D
          鐵絲
          含少量HCl的H2O2溶液
          試管c中有大量無色氣體
          該反應中鐵作催化劑
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度（反應溫度）是115﹣125℃，其它有關數(shù)據(jù)如下表，則以下關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是（　�。�
          物質(zhì)
          乙酸
          1-丁醇
          乙酸丁酯
          98%濃硫酸
          沸點
          117.9℃
          117.2℃
          126.3℃
          338.0℃
          溶解性
          溶液水和有機物
          溶液水和有機物
          微溶于水，溶液有機物
          與水混合
          A.相對價廉的乙酸與1﹣丁醇的物質(zhì)的量之比應大于1：1
          B.不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100℃
          C.從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液
          D.由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1∶1，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：
          （1）A的分子式是_______________________________。
          （2）A的結構簡式為________________________________________。
          （3）A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式________。
          （4）甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點290 ℃，熔點18.17 ℃)，當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
          A.Z單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈
          B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9
          C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
          D.最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是( )
          A. A的結構簡式是
          B. ①②的反應類型分別是取代、消去
          C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照
          D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為
          

			
          

			
          
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