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          25℃時(shí)，水的電離平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
          
                
          A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C、向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低D、將水加熱，Kw增大，c（H+）不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、平衡逆向移動(dòng)，但是溶液中氫氧根離子濃度增大；
          B、Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變；
          C、氫氧根離子濃度會(huì)變大；
          D、水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大．
          解答：解：A、加入了氨水，溶液中氫氧根離子濃度變大，故A錯(cuò)誤；
          B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中氫離子濃度增大，溫度不變，Kw不變，故B正確；
          C、加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
          D、由于水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度變大，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，注意加入酸或是堿，水的電離程度減小，但是溶液中的氫離子或者氫氧根離子濃度增大，本題難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：南京市2007屆高三質(zhì)量檢測(cè)、化學(xué)
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料．試回答下列有關(guān)問題：
          

          (1)
          		

          

          寫出N2的電子式________
          

          

          

          (2)
          		

          

          液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          25℃時(shí)，0．1mol·L－1NH4NO3溶液中水的電離程度________(填“大于”、“等于“或“小于”)0．1mol·L－lNaOH溶液中水的電離程度．若將0．1mol·L－1NaOH和0．2mol·L－1NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______．
          

          

          

          (4)
          		

          

          在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
          

          N2H4＋H3O+＝＝N2H＋H2O
          

          N2H4＋H2ON2H＋OH－
          

          N2H＋H2ON2H＋OH
          

          N2H＋H2ON2H4＋H3O+
          

          據(jù)此可得出的結(jié)論是________．
          

          A、肼水解顯酸性
          

          B、肼在水中電離出H＋離子
          

          C、肼是二元弱堿
          

          D、肼是二元弱酸
          

          

          

          (5)
          		

          

          完成下列反應(yīng)方程式并配平：
          

          ________NH3＋________NaClO＝＝________NaCl＋________N2H4＋________
          

          

          

          (6)
          		

          

          發(fā)射火箭時(shí)胼(N2＋H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式________．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼(N2H4)作燃料。試回答下列有關(guān)問題。 
          (1)寫出N2的電子式_________________________________。
          (2)液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為_________________________________。
          (3)25℃時(shí)，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的電離程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。
          (4)在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
          N2H4+H3O+====+ H2O
          N2H4+ H2O+ OH-
          +H2O+OH-
          +H2ON2H4+H3O+
          據(jù)此可得出的結(jié)論是__________________。
          A.肼水解顯酸性                      B.肼在水中電離出H+離子
          C.肼是二元弱堿                      D.肼是二元弱酸
          (5)完成下列反應(yīng)方程式并配平：
          ______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______
          (6)發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年陜西省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（配平）來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。 
          


          ① NaIO3 +
NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4      
② IO3－＋I(xiàn)－＋H＋—I2＋H2O
          


          （1）配平上述反應(yīng)
          


          （2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請(qǐng)計(jì)算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時(shí)所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
          


          （3）25℃時(shí)，H2SO3  HSO3-
+ H+的電離常數(shù)Ka= 1×10-2 mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將         （填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值
          ；加入少量水，水的電離程度將             。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關(guān)問題：
          （1）寫出N2的電子式______________。
          （2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為______________________________。
          （3）25℃時(shí)，0．1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L-l NaOH溶液中水的電離程度。若將0．1mol?L-1NaOH和0．2mol?L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________。
          （4）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
          N2H4+H3O+==N2H+H2O　  　　　　　　N2H4+H2ON2H+OH-
          N2H+H2ON2H+OH-　 　　　　　N2H+ H2ON2H4+H3O+
          據(jù)此可得出的結(jié)論是______________________。
          A．肼水解顯酸性　 　　　　　 B．肼在水中電離出H+離子
          C．肼是二元弱堿　　　　　　　  D．肼是二元弱酸
          （5）完成下列反應(yīng)方程式并配平： 
          ______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____  _____
          （6）發(fā)射火箭時(shí)胼（N2+H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。請(qǐng)回答相關(guān)問題：
              
          （1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如下圖，此過程的總方程式為             。
              
                  
          （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
              
          i.寫出H2O2溶于水的電離方程式         .
              
          ii.測(cè)定H2O2水溶液pH的方法為(填編號(hào))             
              
                A.用酸堿指示劑測(cè)定                B.用廣泛pH試紙測(cè)定  
              
                C.用精密pH試紙測(cè)定                D.用pH計(jì)測(cè)定
              
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
                  
             
                  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                        		        
          反應(yīng)物
                        		        
          催化劑
                        		   
             
                  
          ①
                        		        
          10 mL 2% H2O2溶液
                        		        
          無
                        		   
             
                  
          ②
                        		        
          10 mL 5% H2O2溶液
                        		        
          無
                        		   
             
                  
          ③
                        		        
          10 mL 5% H2O2溶液
                        		        
          0.1gMnO2粉末
                        		   
             
                  
          ④
                        		        
          10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
                        		        
          0.1gMnO2粉末
                        		   
             
                  
          ⑤
                        		        
          10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
                        		        
          0.1gMnO2粉末
                        		   
            
                      
          i.實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_______。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_________。
              
          ii.實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
              
              
          分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________。
              
          （4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：
              
          MnO4－＋H2O2＋H＋ —Mn2＋＋H2O＋ O2↑
              
          i.請(qǐng)配平以上離子方程式
              
          ii.用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
                  
             
                              
          第一次
                        		        
          第二次
                        		        
          第三次
                        		        
          第四次
                        		   
             
                  
          體積（mL）
                        		        
          17.10
                        		        
          18.10
                        		        
          18.00
                        		        
          17.90
                        		   
            
                  
          計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為              mol·L-1。
              
          iii.若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果       （“偏高”或“偏低”或“不變”）。
              
                                             
          

			
          

			
          
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