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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				標準狀況下，體積為1L、碳原子數(shù)為n和n+1的兩種氣態(tài)單烯烴混合物，其質量為2 g，則n值為（　�。� 
          A.2                     B.3                          C.4                    D.5?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B?
          解析：混合烯烴平均相對分子質量為44.8。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置．

          請回答下列問題：
          （1）裝置A中的固體物質不宜選用
          ae
          ae
          （填字母編號）．
          a．無水氯化鈣b．氫氧化鈉c．氧化鈣d．堿石灰e．無水硫酸銅
          （2）寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：
          MnO2+4H++2C1-
            △  
          .
           
          Mn2++C12↑+2H2O
          MnO2+4H++2C1-
            △  
          .
           
          Mn2++C12↑+2H2O
          ；E裝置的作用為
          除去氯氣中混有的氯化氫
          除去氯氣中混有的氯化氫
          ．
          （3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，原因是
          使密度大的氯氣與密度小的氨氣
          使密度大的氯氣與密度小的氨氣
          較快地均勻混合
          較快地均勻混合
          ．
          （4）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．當有0.15molCl2參與反應時，則生成的氣體在標準狀況下的體積為
          1.12L
          1.12L
          ．
          （5）上述裝置還存在一處明顯的缺陷，你認為改進的措施是
          在G處連接一尾氣處理裝置
          在G處連接一尾氣處理裝置
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，
          （1）請用雙線橋法標出電子得失情況，

          （2）若有0.1mol Cu發(fā)生了反應，則轉移的電子個數(shù)為
          1.202×1022
          1.202×1022
          ；若有0.1mol電子發(fā)生了轉移，則所生成的SO2氣體在標準狀況下的體積為
          1.12L
          1.12L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          C、D、G、I均為短周期元素形成的單質，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結構不同．相互間有如下轉化關系：

          請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：
          H2O2
          H2O2
          ；
          G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：
          ．
          （2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L-1的E水溶液的化學方程式：
          2KCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2KOH+Cl2↑+H2↑
          2KCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2KOH+Cl2↑+H2↑
          ，當溶液的pH=13時，理論上生成G的單質在標準狀況下的體積為
          1.12L
          1.12L
          ；若將上述兩電極材料調換，則陽極上的電極反應為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ．
          （3）化合物K 中含有組成單質L的元素，且該元素的質量分數(shù)為70%．反應C→L的化學方程式是
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe

          （4）寫出A+F→J的離子方程式：
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?天津模擬）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
          （1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ．mol-l
          CH4（g）十4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-l
          則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
          ．
          （2）將燃煤廢氣中的C02轉化為甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
          催化劑
          CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
          已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
          

          


          
投料比
500K
600K
700K
800K
          

          
1.5
45%
33%
20%
12%
          

          
2.0
60%
43%
28%
15%
          

          
3.0
83%
62%
37%
22%
          ①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比，則K將
          不變
          不變
          ．該反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞、＜或=”）：
          ②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式
          CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
          CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
          ．
          ③利用甲醚燃料電池設計如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為
          陰
          陰
          極；B中Cu2+向
          Zn
          Zn
          極（填Zn或Cu）移動．當Zn片的質量變化為6.4g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
          1.12
          1.12
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與一定質量的高錳酸鉀反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L．
          （1）計算反應中被氧化的HCl的物質的量．
          （2）計算反應后溶液中H+的物質的量濃度．
          

			
          

			
          
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