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        1. 實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L.
          (1)計算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量.
          (2)計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度.
          分析:(1)被氧化的HCl生成Cl2,根據(jù)n=
          V
          Vm
          計算n(Cl2),利用氯原子守恒計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量;
          (2)根據(jù)c=
          1000ρω
          M
          計算濃鹽酸的濃度,根據(jù)氯氣計算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=
          n
          V
          計算H+的物質(zhì)的量濃度減少量,據(jù)此計算.
          解答:解:(1)1.12L氯氣的物質(zhì)的量為
          1.12L
          22.4L/mol
          =0.05mol,
          被氧化的HCl生成Cl2,氯原子守恒計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.05mol×2=0.1mol,
          答:反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol;
          (2)設(shè)反應(yīng)中消耗HC1的物質(zhì)的量為y,則:
          2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2
                  16mol                  5mol
                  y                      0.05mol  
          故y=0.1mol×16mol÷5mol=0.16mol
          故反應(yīng)后c(H+)=
          1000×1.19×36.5%
          36.5
          mol/L-
          0.16mol
          1L
          =11.74mol/L,
          答:反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度11.74mol/L.
          點評:本題考查根據(jù)方程式的計算、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.
          練習(xí)冊系列答案
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          (8分)實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+ 16HCl(濃)== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2

          現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。

          (1)計算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

           

           

           

           

           

           

          (2)計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。

           

           

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年濰坊市高二下學(xué)期新課程期末測試化學(xué) 題型:計算題

          (8分)實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4 + 16HCl(濃)="=" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2
          現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。
          (1)計算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
          (2)計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年濰坊市高二下學(xué)期新課程期末測試化學(xué) 題型:計算題

          (8分)實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4 + 16HCl(濃)== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2

          現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。

          (1)計算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

           

           

           

           

           

           

          (2)計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。

           

           

           

           

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          實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L.
          (1)計算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量.
          (2)計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度.

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