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          在下列物質(zhì)中，可以隨身攜帶乘坐飛機(jī)或火車(chē)的是

          1. A.
            硫黃
          2. B.
            氯酸鉀
          3. C.
            濃鹽酸
          4. D.
            碘鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          硫黃易燃，KClO3受熱分解產(chǎn)生氣體屬于爆炸品，濃鹽酸有強(qiáng)腐蝕性．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?西城區(qū)二模）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下．
          （1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
          ①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
          bc
          bc
          ．
          a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   
          b．增大壓強(qiáng)    
          c．及時(shí)分離生成的NH3         
          d．升高溫度
          ②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的
          15
          16
          ，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=
          12.5%
          12.5%
          ；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2
          ＞
          ＞
          α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
          ①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          ②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）
          ab
          ab
          ．
          a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
          c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
          （3）硝酸廠(chǎng)常用如下2種方法處理尾氣．
          ①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
          則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
          4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
          ．
          ②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?唐山二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
          （1）已知：
          ①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
          則a=
          -28.5
          -28.5
          kJ?mol-1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
          

          


          

Fe2O3
CO
Fe
CO2
          

          
甲
1.0mol
1.0mol
1.0mol
1.0mol
          

          
乙
1.0mol
2.0mol
1.0mol
1.0mol
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          ②下列說(shuō)法正確的是
          cd
          cd
          （填字母）．
          a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
          d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          （3）實(shí)驗(yàn)室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分：
          實(shí)驗(yàn)室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
          ①提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：只含氧化亞鐵；
          假設(shè)2：只含氧化鐵；
          假設(shè)3：
          既含氧化亞鐵又含氧化鐵
          既含氧化亞鐵又含氧化鐵
          ．
          ②請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰刑顚?xiě)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．（可不必填滿(mǎn)）
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
          

          
步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解
\
          

          
步驟2：
          取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
          取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
          		

          若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
          若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
          若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
          若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
          

          
步驟3：
          另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
          另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
          		

          若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
          若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
          若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
          若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
          

          
步驟4：
          空
          空
          		

          空
          空
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?河?xùn)|區(qū)二模）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．
          （1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
          下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是
          ABC
          ABC

          A．采用高溫                B．采用高壓
          C．尋找更高效的催化劑      D．減小體系內(nèi)CO2濃度
          （2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
          第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
          第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
          某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和l mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖I所示：

          ①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
          2
          2
          步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到
          55
          55
          min時(shí)到達(dá)平衡．
          ②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上圖II所示，則△H2
          ＞
          ＞
          0（填“＞”“＜”或“=”）
          （3）在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2
          ①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，化學(xué)方程式為
          CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
          CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
          ．
          ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）．△H=180.6kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
          -1627.2
          -1627.2
          kJ?mol-1
          （4）尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖III所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為
          CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
          CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線(xiàn)）如圖所示．精英家教網(wǎng)
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
           
          ．
          （2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為
           
          ．
          （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全
           
          ．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省溫州市高三第一次適應(yīng)性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
          反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)??? △H1=a kJ·mol－1
          反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)??? △H2=＋72.49kJ·mol－1
          總反應(yīng)Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)??? △H3=－86.98kJ·mol－1
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具體數(shù)據(jù)表示)。
          （2）反應(yīng)Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。
          （3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)。
          ①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
          ②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是__________。
          （4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=____________________；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將__________(填增大、減少、不變)。
          （5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(xiàn)如上圖2所示。若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(xiàn)(t2達(dá)到新的平衡)。
          （6）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類(lèi)似性質(zhì)的是______。
          A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2
          C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2
           
          

			
          

			
          
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