Question

（1）已知質(zhì)量分數(shù)為60%的H₂SO₄溶液的密度為1.36g/cm³，若它與等質(zhì)量的水混合，質(zhì)量分數(shù)

等于

30%（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同），若它們以等體積混合，質(zhì)量分數(shù)

大于

30%．
（2）已知質(zhì)量分數(shù)為30%的氨水的密度為0.89g/cm³，若它與等質(zhì)量的水混合，質(zhì)量分數(shù)

等于

15%，若它們以等體積混合，質(zhì)量分數(shù)

小于

15%．

Answer 1

分析：①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．

解答：解：（1）H₂SO₄溶液的密度為1.36g/cm³，若它與等質(zhì)量的水混合，質(zhì)量分數(shù)等于原來質(zhì)量分數(shù)的一半，即為30%，若它們以等體積混合，質(zhì)量分數(shù)大于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半，
故答案為：等于；大于；
（2）質(zhì)量分數(shù)為30%的氨水的密度為0.89g/cm³，若它與等質(zhì)量的水混合，質(zhì)量分數(shù)等于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半，若它們以等體積混合，質(zhì)量分數(shù)小于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半，
故答案為：等于；小于．

點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大，并且解題規(guī)律是十分重要的．