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          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
          選項
          ①
          ②
          ③
          實驗結論
          A
          濃鹽酸
          KMnO4
          紫色石蕊試液
          氯氣具有酸性、漂白性
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀鹽酸
          Na2SO3
          Ba(NO3)2溶液
          SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          非金屬性：N＞C＞Si
          A. AB. BC. CD. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、新制氯水含鹽酸、HClO，則向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，只能證明新制氯水具有酸性和漂白性，氯氣沒有酸性和漂白性，選項A錯誤；
          B、濃硫酸具有脫水性和強氧化性，使蔗糖變黑，且產生二氧化硫氣體，二氧化硫與溴水反應，使溴水褪色，選項B正確；
          C、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應，選項C錯誤；
          D、濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成，應先除雜，否則不能證明酸性碳酸>硅酸，故不能證明非金屬性：C＞Si，選項D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是( )
          A. N2NO2HNO3
          B. 石油CH3CH3 CH2BrCH2Br
          C. Al Al(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)
          D. CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比為（　�。�
          A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
          下列敘述不正確的是（ ）
          A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液
          B.反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵
          C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
          D.反應①的離子方程式為Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲化鈉(Na2Te)可用作有機合成試劑及縮合反應中的催化劑。以碲鉛礦(主要成分為PbTe)和粗鹽(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備碲化鈉的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)Na2TeO4中Te的化合價為___。
          (2)“沉淀”步驟中一系列試劑均過量，這些試劑依次包括_____(填化學式)和NaOH。
          (3)“蒸發(fā)結晶”時用到的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。
          (4)已知“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙燒”反應的化學方程式為____。
          (5)依據(jù)“氧化”“還原”兩步反應可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由強到弱的順序為___；“還原”步驟中，還原劑與氧化劑的物質的量比為_______。
          (6)若制得8.7kg碲化鈉，理論上電解產生標準狀況下氯氣的體積為______升。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mo1·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)。
          回答下列問題：
          （1）裝置A中液體試劑選用___。
          （2）裝置B的作用是___。裝置E中堿石灰的作用是___，以及防止水蒸氣進入D中干擾實驗。
          （3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___。
          （4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)
          A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
          B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
          C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
          D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結構和性質不可能的是
          A. 它與乙烯可能是同系物
          B. 一氯代物只有一種
          C. 等質量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8
          D. 分子結構中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質， 反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)不可能為a的是
          A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3
          C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3
          

			
          

			
          
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