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          【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
          A. N2NO2HNO3
          B. 石油CH3CH3 CH2BrCH2Br
          C. Al Al(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)
          D. CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．N2NO，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)不能生成二氧化氮，NO再被氧氣氧化為NO2，NO2HNO3，故A錯(cuò)誤；
          B．應(yīng)利用石油裂解生成的乙烯制取，石油CH2=CH2CH2BrCH2Br，故B錯(cuò)誤；
          C．氫氧化鋁具有兩性，能溶于過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，所以實(shí)現(xiàn)的途徑為：AlAl(NO3)3(aq)，再滴加過量氨水得到Al(OH)3(s)，如果滴加過量NaOH溶液，會(huì)溶解Al(OH)3生成NaAlO2，故C錯(cuò)誤；
          D．CH2=CH2中不飽和的C=C雙鍵中其中1個(gè)C-C斷裂結(jié)合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵氰化鉀，化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。
          （1）K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________（填元素名稱），各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
          （2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
          （3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為為376 K，其固體屬于_________晶體。
          （4）下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
          ①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_________(用含π的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。
          ②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為__________g·cm-3(用含有r、NA的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是
          A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
          B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
          C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
          D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
          （1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是___(填序號(hào))
           A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
          （2）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。
          ①操作 A是___。
          ②海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？___
          （3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。
          （4）海帶灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取 I2的途徑如圖所示：
          ①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是____（填序號(hào)）。
          a.坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯
          ②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
          （5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示，a，b，c，d 括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。
          ①a點(diǎn)正反應(yīng)速率___(填“大于、等于或小于”)a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。
          ②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。
          ③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
          A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3molH2 B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
          C．CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化 D．CH3OH和H2O濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請(qǐng)回答下列問題：
          (1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。
          (2)配制240 mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用_______mL的容量瓶，需要量取濃鹽酸體積為_______mL。
          (3)定容時(shí)，除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要的玻璃儀器是_______。
          (4)正確的操作順序是________（填序號(hào)）
          ①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切 
          ②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處 
          ③根據(jù)計(jì)算，用量筒稱取一定體積的濃鹽酸 
          ④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 
          ⑤將濃鹽酸倒入燒杯中加水稀釋，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻 
          ⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的容量瓶中 
          ⑦少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中
          (5)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度_________；
          ②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
          (1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號(hào)填寫)
          a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
          (2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。
          (3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_________mol，
          (4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)的離子方程式是_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是
          A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
          B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
          C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)
          D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
          A.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
          B.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NA
          D.常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個(gè)原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
          選項(xiàng)
          ①
          ②
          ③
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          濃鹽酸
          KMnO4
          紫色石蕊試液
          氯氣具有酸性、漂白性
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀鹽酸
          Na2SO3
          Ba(NO3)2溶液
          SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          非金屬性：N＞C＞Si
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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