Question

【題目】向2 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應 A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	900
平衡常數(shù)	0.1	X	1

800℃時，經5s反應達到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列說法不正確的是

A.平衡時，c(B)為0.6 mol·L-1

B.800℃時平衡常數(shù)X=4/9

C.ΔH >0

D.900℃該反應達到平衡狀態(tài)時，A的物質的量為0.5 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．800℃時，經5s反應達到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應速率v(B)=0.04 mol/(L·s)，5s內B的濃度變化是0.04 mol/(L·s)×5s=0.2 mol/L，平衡時，c(B)為，故A錯誤；

B．

800℃時平衡常數(shù)X=4/9，故B正確；

C．A(g) + B(g)C(g) + D(g)反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，所以ΔH >0，故C正確；

D．，900℃的平衡常數(shù)是1，則 ，x=0.25，該反應達到平衡狀態(tài)時，A的物質的量濃度為0.25mol/L，A的物質的量為0.25mol/L×2L =0.5 mol，故D正確；

選A。