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          【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.Ka(HA)=1×10-6mol/L
          B.b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
          C.c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小
          D.a→c過程中水的電離程度始終增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由圖可知溶液，由可知：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
          B.b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
          C.c點(diǎn)時(shí)，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，增大，減小，減小，選項(xiàng)C正確；
          D.是酸過量和是堿過量?jī)蛇^程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以過程中水的電離程度先增大后減小，故 D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol
          B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定
          C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
          D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是
          化學(xué)式
          HCOOH
          H2CO3
          HCN
          電離平衡常數(shù)
          K=1.8×10-4
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          K=4.9×10-10
          A. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
          B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為
          C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
          D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是
          A.XZ2、M2Z2均為共價(jià)化合物
          B.原子半徑：W>Z>Y>X>M
          C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大
          D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向2 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng) A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下：
          溫度/ ℃
          700
          800
          900
          平衡常數(shù)
          0.1
          X
          1
          800℃時(shí)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列說法不正確的是
          A.平衡時(shí)，c(B)為0.6 mol·L-1
          B.800℃時(shí)平衡常數(shù)X=4/9
          C.ΔH >0
          D.900℃該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
          A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
          B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
          D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：
          資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：
          M(OH)n
          pH
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2.53
          2.94
          Ni(OH)2
          7.60
          9.75
          (1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
          (2)步驟③反應(yīng)的離子方程式是_______。
          (3)步驟④不能引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學(xué)式是___________，調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________。
          (4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
          (5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_______（寫化學(xué)式）。
          (6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
          (7)測(cè)定產(chǎn)品純度：將wg粗產(chǎn)品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有： 
          Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH
          2＋2H＋H2O
          ＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
          該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)果________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、D是食品中的常見有機(jī)物，A是生物的主要供能物質(zhì)。以A和水煤氣(CO、H2)為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知E是CO和H2以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)的產(chǎn)物，F為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。
          請(qǐng)回答：
          (1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是______。
          (2)B→C化學(xué)方程式是______。
          (3)下列說法不正確的是______(填字母)。
          A.有機(jī)物B與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>
          B.除去F中含有D、E雜質(zhì)可用NaOH溶液洗滌、分液
          C.D和E反應(yīng)生成F時(shí)，濃硫酸主要起強(qiáng)氧化劑作用
          D.C在一定條件下可以與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某銅鈷礦石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：
          (1)在“浸出”過程中可以提高反應(yīng)速率的方法有__。(寫出兩種即可)
          (2)在“II-沉銅”過程中加入了FeS固體，得到更難溶的CuS，寫出該步反應(yīng)的離子方程式__。
          (3)NaClO3 的主要作用是__。
          (4)濾渣d 的主要成分是__。
          (5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。
          (6)寫出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學(xué)方程式__。
          

			
          

			
          
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