Question

對于反應(yīng)aA+bBƒcC+dD，反應(yīng)達到平衡時，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K為平衡常數(shù)），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K=________，當上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k為常數(shù)）

濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通過所給的數(shù)據(jù)計算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值為（�。�

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-濃度對反應(yīng)速率的影響________Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1） （2）C,大于

提示：

提示：依題給信息加 入CCl4萃取I2后，水溶液中I2的濃度減少，平衡向右移動。 由濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系： 0.032k=k0.20m´0.80n 0.144k=k0.60m´0.40n 0.128k=k0.80m´0.20n 得出m=2，n=1 I-濃度對反應(yīng)速率的影響大于Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響。