對于反應aA+bBƒcC+dD反應達平衡時，瞬時速率v正=k1[c(A)]a[c(B)]b，v逆=
k2[c(C)]c[c(D)]d，其中 
、
為速率常數(shù)。達平衡時 k=
，且
、
、k只與溫度有關�，F(xiàn)將4mol
SO2和2mol O2充入容積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達平衡時，SO2轉化率為50%。則：
（1）起始時正反應速率是平衡時的________倍。
（2）在500℃時該反應的平衡常數(shù)k是________。
（3）在溫度不變時再向平衡體系中加入2mol SO2、2mol O2和4mol SO3，平衡將向________移動。
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
2I-+2Fe3+ƒ2Fe2++I2(aq)
（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=________，當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）。
（2）上述反應的正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm(I-)×cn(Fe3+)（k為常數(shù)）
濃度與反應速率的關系
c(I-)/mol×L-1 c(Fe3+)/mol×L-1 v/
mol×L-1×s-1
（1） 0.20 0.80 0.032k
（2） 0.60 0.40 0.144k
（3） 0.80 0.20 0.128k
通過所給的數(shù)據(jù)計算可知：
在v=kcm(I-)×cn(Fe3+)中，m、n的值為（�。�
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2
C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
I-濃度對反應速率的影響________Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
k2[c(C)]c[c(D)]d，其中 
、
為速率常數(shù)。達平衡時 k=
，且
、
、k只與溫度有關�，F(xiàn)將4mol
SO2和2mol O2充入容積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達平衡時，SO2轉化率為50%。則：
（1）起始時正反應速率是平衡時的________倍。
（2）在500℃時該反應的平衡常數(shù)k是________。
（3）在溫度不變時再向平衡體系中加入2mol SO2、2mol O2和4mol SO3，平衡將向________移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：022
對于反應aA+bBƒcC+dD，反應達到平衡時，K=c(C)c×c(D)d/c(A)a×c(B)b（K為平衡常數(shù)），Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：
2I-+2Fe3+ƒ2Fe2++I2(aq)
（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=________，當上述反應達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）。
（2）上述反應的正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm(I-)×cn(Fe3+)（k為常數(shù)）
濃度與反應速率的關系
c(I-)/mol×L-1 c(Fe3+)/mol×L-1 v/ mol×L-1×s-1
（1） 0.20 0.80 0.032k
（2） 0.60 0.40 0.144k
（3） 0.80 0.20 0.128k
通過所給的數(shù)據(jù)計算可知：
在v=kcm(I-)×cn(Fe3+)中，m、n的值為（ ）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2
C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
I-濃度對反應速率的影響________Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(K2為化學平衡常數(shù)，)且K1、K2只與溫度有關�，F(xiàn)將4 mol SO2和2 molO2充入容器為(1)起始時正反應速率是平衡時反應速率的倍數(shù)。
(2)在
(3)在溫度不變時再向平衡體系中加入2 mol SO2、2 mol O2和4 mol SO3平衡將向哪個方向移動。
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=1.5L×mol-1<k，應該向右移動。
