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          【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）
           
          A．該反應(yīng)的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
          B．該反應(yīng)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光
          C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，可以冶煉某些金屬
          D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A．鋁是活潑金屬，高溫條件下可置換出氧化鐵中的鐵，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光，故B正確；C．高熔點(diǎn)的金屬（Fe、Cr、Mn、W等）可采用鋁熱法冶煉，故C正確；D．鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，因此1mol氧化鐵在反應(yīng)中得到6mol電子，則若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5mol，故D錯(cuò)誤。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）
          A.生石灰與水作用制熟石灰
          B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
          C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
          D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問題:
          I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
          I1.實(shí)驗(yàn)室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:
          已知: ①氧化過程中，控制反應(yīng)液溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應(yīng):
          C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
          ②氫氧化鈉溶液吸收NO 和NO2發(fā)生反應(yīng):
          NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
          （1）木屑的主要成分是纖維素，結(jié)合已知信息①,你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是______________。
          （2）不做任何處理，按此過程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。
          （3）裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是_____ (填字母)。
          A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )
          Ⅲ.測定產(chǎn)品純度:
          [實(shí)驗(yàn)步驟] ①準(zhǔn)確稱量ag 產(chǎn)品配成200mL溶液
          ②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中
          ③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)
          ④重復(fù)以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL
          （1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （2）產(chǎn)品中NaNO2 的純度為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（ ）
          A.原子序數(shù)：X＜Y
          B.原子半徑：X＜Y
          C.離子半徑：X＞Y
          D.最外層電子數(shù)：X＜Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A,B,C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極．A,B,C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）
          A.A＞B＞C
          B.A＞C＞B
          C.B＞A＞C
          D.B＞C＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸是實(shí)驗(yàn)室及生活中的常見物質(zhì)。
          （1）寫出醋酸的電離方程式______________。
          （2）常溫下醋酸溶液的pH ＜7，用文字描述其原因是____________。
          （3）能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（多選、錯(cuò)選不得分）_________。
          a．同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應(yīng)，放出H2的初始速率醋酸慢
          b．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH＞ 7
          c．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
          d．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
          e． 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH＞1
          （4）25 ℃時(shí)，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、HCl溶液中，分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。
          ⅰ.當(dāng)加入NaOH溶液20 ml時(shí)，①溶液的離子濃度大小關(guān)系是____________ 。 
          ⅱ.當(dāng)②溶液的pH=7時(shí)，溶液中存在的微粒濃度大小關(guān)系正確的是____________。
          a.c(Na+)=c(Ac-)＞c(HAc)＞c(H+)=c(OH-)
          b.c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(HAc)
          c.c(HAc)＞c(Na+)=c(Ac-)＞c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發(fā)生以下兩個(gè)平行反應(yīng)：
          反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　
          反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
          某實(shí)驗(yàn)室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比）：
          反應(yīng)序號(hào)
          T/K
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率/%
          甲醇選擇性/%
          ①
          543
          Cu/ZnO納米棒
          12.3
          42.3
          ②
          543
          Cu/ZnO納米片
          10.9
          72.7
          ③
          553
          Cu/ZnO納米棒
          15.3
          39.1
          ④
          553
          Cu/ZnO納米片
          12.0
          71.6
          （1）CO2的電子式是_____________。
          （2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=______。
          （3）對(duì)比①和③可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請(qǐng)解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；
          對(duì)比①、②可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請(qǐng)解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。
          （4）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____。
          a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑
          b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑
          c．低反應(yīng)溫度
          d．投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
          e．增大CO2和H2的初始投料比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是 （ ）
          A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

          請(qǐng)回答：
          （1）A極是電源的 ， 一段時(shí)間后，甲中溶液顏色。丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明。在電場作用下向Y極移動(dòng)。
          （2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。
          （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此時(shí)乙溶液體積為1000mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ， 甲中溶液的c(H+)pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
          （4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是。
          

			
          

			
          
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