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          【題目】X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是（ ）
          A.原子序數(shù)：X＜Y
          B.原子半徑：X＜Y
          C.離子半徑：X＞Y
          D.最外層電子數(shù)：X＜Y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則X元素為下一周期的金屬元素，Y為上一周期的非金屬元素， 
          A．原子序數(shù)為X＞Y，故A錯誤；
          B．電子層越多，半徑越大，則原子半徑為X＞Y，故B錯誤；
          C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為X＜Y，故C錯誤；
          D．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)多于4個，則最外層電子數(shù)為X＜Y，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：
          實驗序號
          反應溫度/℃
          Na2S2O3溶液
          稀H2SO4
          H2O
          V/mL
          c/(mol/L)
          V/mL
          c/(mol/L)
          V/mL
          ①
          20
          10.0
          0.10
          10.0
          0.50
          0
          ②
          40
          V1
          0.10
          V2
          0.50
          V3
          ③
          20
          V4
          0.10
          4.0
          0.50
          V5
          ①該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1= ， V2 = ， V3=；
          （2）②若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究 對反應速率的影響。
          （3）Ⅱ.利用反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
          ①滴定應選擇的指示劑是 ， 滴定終點的現(xiàn)象為。
          ②對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是。
          A．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗滴定管和錐形瓶
          B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結(jié)果偏大
          C．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，測得純度將偏小
          D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小
          ③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)，下列行為中符合安全要求的是（　　）
          A.進入煤礦井時，用火把照明B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹
          C.實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸D.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.如圖是某學生繪制的實驗室分餾石油的裝置圖:
          (1)實驗室分餾石油的正確操作順序是E→___→　→A→C→　→　。
          A.連接接液管
          B.裝入碎瓷片(沸石)和石油，塞上帶溫度計的塞子
          C.檢查裝置氣密性
          D.連接冷凝管及進出水管
          E.在鐵架臺上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)
          F.固定好蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)好溫度計的位置
          G.加熱
          (2)裝置圖中有兩處錯誤,它們分別是:
          ①冷凝管中進水口和出水口接反了；
          ②______________________________________________________。
          Ⅱ. 由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:
          根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題:
          (3)由制得有機物A的化學方程式是________________,反應類型是___。
          (4)由A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式是______________________,反應類型是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是（ ）
          A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個電子
          C. Pd核內(nèi)有46個質(zhì)子 D. Pd的原子核內(nèi)有46個中子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是（ ）
          A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
          B.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
          C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子
          D.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（ ）
           
          A．該反應的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
          B．該反應產(chǎn)生高溫，發(fā)出強光
          C．根據(jù)鋁熱反應原理，可以冶煉某些金屬
          D．若反應中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室按照圖1所示裝置制備氯酸鉀、氯水并進行有關探究實驗。
          Ⅰ實驗一　制取氯酸鉀和氯水
          （1）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________。 
          （2）制備KClO3需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式______。
          （3）裝置C的作用是_____ 。
          （4）KCl 和KClO3的溶解度如圖2所示。反應結(jié)束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后會析出較多晶體X。這樣做是因為________（選填a、b、c）：
          a． KClO3溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較小
          b． 0℃時，KClO3溶解度比KCl小
          c． 溶液中的溶質(zhì)主要是KClO3
          所以在冷卻過程中晶體X會沉淀析出，X的化學式是_______。
          （5）上一步操作會不可避免地使另一種物質(zhì)同時析出，因此要獲得較純凈的X，需要進行的具體的操作步驟是_________________。
          Ⅱ實驗二　氯酸鉀性質(zhì)研究
          （6）在不同條件下KClO3可將KI氧化為不同的產(chǎn)物。該小組設計了如下實驗，研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響(實驗在室溫下進行)：
          0.20 mol·L KI/ mL
          KClO3(s) /g
          6.0 mol·L-1 H2SO4/ mL
          蒸餾水/ mL
          試管1
          1.0
          0.10
          0
          9.0
          試管2
          1.0
          0.10
          3.0
          6.0
          ①該實驗的實驗目的是__。
          ②設計試管1實驗的作用是_____。
          ③實驗后發(fā)現(xiàn)，試管2中產(chǎn)生黃色溶液，該同學預測KI被氧化為I2。用離子方程式表示該同學的預測____________；請設計2種實驗方案驗證該預測正確（從加入試劑、現(xiàn)象、結(jié)論等方面描述）______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二硫化鉬(MoS2) 被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:
          回答下列問題:
          （1）鉬酸銨的化學式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價為________.
          （2）利用聯(lián)合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學式為________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發(fā)生的化學反應方程式________。
          （3）加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應方程式____________。
          （4）由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應選擇的最優(yōu)溫度和時間是___________。
          利用化學平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:__________。
          （5）高純MoS2中3然會存在極微量雜質(zhì)，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為________________。
          （6）已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),鉬酸鈉品體( NaMoO4·2H2O) 是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當BaMoO4開始沉淀時，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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