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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =" -55.6kJ/" mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
          A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol 
          C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應前后物質的總能量變化能用下圖表示的是(       )
          A．生石灰和水的反應
          B．石灰石在高溫下的分解反應
          C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
          D．木炭在氧氣中燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是
          A．N2H4(g)+ O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol－1 
          B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1 
          C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1 
          D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量。現有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是(      ) 
          A．Q1=2Q2=92.4 B．92.4 >Ql>2Q2 C．92.4=Q1>2Q2 D．92.4 >Q1=2Q2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化屬于吸熱反應的是 （   ）
          ①液態(tài)水汽化
          ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋
          ④氯酸鉀分解制氧氣 
          ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
          ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 
          A．①④⑤B．①②④C．①②⑥D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          烷烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，1，3—環(huán)己二烯失去2個氫原子生成苯是放熱反應。下列說法正確的是
          A．1，3—環(huán)己二烯加氫是吸熱反應B．1，3—環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
          C．苯比1，3—環(huán)己二烯穩(wěn)定D．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式：
          Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)       ΔH＝－24.8 kJ/mol
          Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)     ΔH＝－15.73 kJ/mol
          Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)       ΔH＝＋640.4 kJ/mol
          則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為
          A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
          A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 
          B．加入催化劑，該反應的ΔH變小 
          C．反應物的總能量大于生成物的總能量 
          D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進。下列有關說法正確的是(　　)
          A．氫制備工藝廉價易行，且儲存方便 
          B．燃料電池車中能量轉化率為100% 
          C．燃料電池車是直接將化學能轉化為電能 
          D．利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉 
          

			
          

			
          
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