N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是
A． N2H4(g)+ O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1 |
D
解析試題分析：A、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，其焓變是負值，故A錯誤；B、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；C、N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變是負值，故C錯誤；D、0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1，故D正確，故選D。
考點：考查熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差 |
| B．合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率 |
| C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應 |
| D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應中的能量變化，表述正確的是
| A．斷開化學鍵的過程會放出能量 |
| B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量 |
| C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 |
| D．氧化反應均為吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是
| A．燒杯a中的溶液pH不變 |
| B．燒杯a中發(fā)生氧化反應 |
| C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ |
| D．燒杯b中發(fā)生的反應為Zn－2e－＝Zn2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱) |
| B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱) |
| C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱) |
| D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
“地溝油”被稱為“生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能。已知生物質(zhì)的主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如下圖所示。則下列關于生物燃料以及生物質(zhì)能的說法中正確的是（ ）
①生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能 ②由纖維素水解獲得的乙醇屬于生物質(zhì)能�、凵镔|(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物�、苡芍参锝斩挼劝l(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷�、萆镔|(zhì)資源是一種污染小的可再生能源
| A．①②③④⑤ | B．①②④⑤ |
| C．③④⑤ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ·mol－1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量 |
| C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，則a＞b |
| D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =" -55.6kJ/" mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
| A．-67.7 kJ /mol | B．-43.5kJ /mol |
| C．+43.5 kJ/ mol | D．+67.7 kJ/ mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃、101 kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是
| A．－74.8 kJ·mol－1 | B．＋74.8 kJ·mol－1 |
| C．－211.0 kJ·mol－1 | D．＋211.0 kJ·mol－1 |
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