Question

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（-1價）和S（+6價）的速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c（H^＋）增大而加快。

（1）反應(yīng)開始進(jìn)行時，反應(yīng)速率加快的原因是（要求寫出化學(xué)方程式）

                                  ；

（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是

                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）2KCl O₃+6NaHSO₃==3Na₂SO₄+2KCl+3H₂SO₄，溶液中c（H⁺）增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，KClO₃和NaHSO₃濃度明顯減小，后期化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)起始階段，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃+6NaHSO₃＝3Na₂SO₄+2KCl+3H₂SO₄可知，溶液中c（H⁺）逐漸增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快。

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，KClO₃和NaHSO₃濃度明顯減小，即反應(yīng)物的濃度降低，從而導(dǎo)致后期化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

考點：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響

點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對稀釋能力的考查，屬于中等難度的試題。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力。