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				氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(－1價(jià))和S(＋6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。
          (1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是_____________________________________________。
          (2)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率又下降的原因是_____________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：我們知道，下列因素能引起化學(xué)反應(yīng)速率加快：①增加濃度；②增大氣體的壓強(qiáng)，從而縮小體積；③升溫；④加正催化劑。依題意可首先排除②和④；由于題意中不涉及供熱及熱量變化，故不需要考慮③；題中沒(méi)有外加物質(zhì)，所以也不需要考慮①。因此，只考慮c(H+)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          答案：(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4，由于生成較多的H2SO4，則c(H+)增大，必然導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快
          (2)反應(yīng)后期，H2SO4和NaHSO3反應(yīng)，使c(H+)和c()均減小，則化學(xué)反應(yīng)速率又減小
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，又知這個(gè)反應(yīng)的速率隨著溶液中氫離子濃度的增加而加快。
          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________；
          (2)為什么反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率加快____________________________；
          為什么后期反應(yīng)速率下降____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6)的速率如圖所示。已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。 
          (1)反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)速率加快的原因是________________________________________。
          (2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-和SO的速率如圖9-4所示。已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中(H+)增大而加快。? 
          圖9-4?
          （1）為什么反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快？　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
          （2）為什么后期反應(yīng)速率逐漸減慢？　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價(jià)）和S（+6價(jià)）的速率如圖曲線所示，已知ClO3－的氧化性隨c(H+)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：
            
          ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－
            
            
          （1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                    ；
            
          （2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是                                                               。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案