Question

（1）鉻的外圍電子排布式是                  ，與鉻同周期，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)的主族元素名稱(chēng)是       ，該元素對(duì)應(yīng)的最低價(jià)氫化物分子的中心原子采取了         雜化方式，分子的空間構(gòu)型是         。

（2）富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖，1molC₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____ 。繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀。請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破壞分子所需要的能量： N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：                                  。

（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有      種。

（4）2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家。某準(zhǔn)晶體是錳與另一個(gè)短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知：金屬的電負(fù)性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表：則X元素符號(hào)是         ，錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為           。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）3d⁵4s¹  砷    sp³     三角錐   （各1分，共4分）

（2）90N_A  （2分）  組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力（或范德華力）越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：Si₆₀>N₆₀>C₆₀（1分）；而破壞分子所需斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越小，斷鍵所需能量越多，故破壞分析需要的能量順序?yàn)镹₆₀>C₆₀>Si₆₀（1分）（合理答案均可，各1分，共2分）

（3） 4  （2分）

（4）Al （2分）    金屬鍵 （1分） 

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則等規(guī)律，基態(tài)Cr原子外圍電子排布式為3d⁵4s¹；價(jià)電子排布式為4s²4p³的As符合要求，即砷；PH₃中P采取sp³雜化方式，孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)形成正四面體形，則PH₃分子為三角錐形；（2）讀圖可知，每個(gè)碳原子周?chē)�形�?個(gè)C—C鍵，每個(gè)C—C鍵被相鄰2個(gè)碳原子共用，則1個(gè)碳原子可形成1.5個(gè)σ鍵，60個(gè)碳原子可形成90個(gè)σ鍵，1molC₆₀分子含有90N_A個(gè)σ鍵；組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力（或范德華力）越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：Si₆₀>N₆₀>_C60；破壞分子所需斷開(kāi)化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越小，斷鍵所需能量越多，故破壞分析需要的能量順序?yàn)镹₆₀>C₆₀>Si₆₀；（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有F—H……F、F—H……O、O—H……F、O—H……O四種類(lèi)型；（4）由表中信息可知X是鋁，錳與鋁以金屬鍵結(jié)合。

考點(diǎn)：考查外圍電子排布式、元素推斷、雜化類(lèi)型、分子構(gòu)型、σ鍵、物質(zhì)的熔點(diǎn)、化學(xué)鍵、氫鍵、金屬鍵等相關(guān)知識(shí)。