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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          請回答下列問題:
          (1)下列化合物中熔點最高的是
           

          A.NaCl   B.KBr   C.NaF   D.KI
          (2)基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是
           
          ,這樣排布使整個體系能量最低,原因是
           

          (3)氨水中存在多種形式的氫鍵,其中與“氨極易溶于水”這種性質相關的氫鍵可表示為:
           
          .下列各項中與氫鍵有關的是
           

          a.甘油與水互溶   b.在HBr的沸點高于HCl  c.鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛
          d.水分子比硫化氫分子穩(wěn)定   e.碘在乙醇中的溶解度較大,但不能用乙醇從碘水中萃取碘
          (4)下列物質的晶體中含有陽離子的是
           
          ,分子中存在π鍵的是
           
          ,既含極性鍵又含非極性鍵的是
           

          A.K   B.H2O2  C.CH3NH2   D.HCOONa   E.F2C=CF2   F.CO2   G.C2HCl2Br
          (5)下列各項的比較中正確的是
           

          A.第一電離能:Mg>Al   B.電負性:P>Ge   C.穩(wěn)定性:AsH3>H2S  D.金屬性:20X<30Y.
          分析:(1)離子晶體中離子半徑越小,離子鍵越強,熔點越高;
          (2)Cr為24號元素,根據電子排布式分析;軌道上的電子處于半滿或全滿時能量最低;
          (3)氨水中O與H,N與H之間形成氫鍵;根據氫鍵對物理性質的影響分析;
          (4)離子晶體和金屬晶體中含有陽離子;含有雙鍵或三鍵的分子有π鍵;同種非金屬元素形成非極性鍵,不同非金屬形成極性鍵;
          (5)A.Mg的最外層電子為全滿狀態(tài),結構穩(wěn)定,第一電離能比Al大;
          B.非金屬性越強電負性越強;
          C.非金屬性越強對應的氫化物越穩(wěn)定;
          D.根據元素在周期表中的位置判斷.
          解答:解:(1)離子晶體中離子半徑越小,離子鍵越強,熔點越高,4種物質中NaF 中離子半徑最小,所以NaF的熔點最高,故答案為:C;
          (2)Cr為24號元素,其電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1,所以基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是3d54s1;由于3d、4s軌道上的電子處于半滿狀態(tài),因此能量較低,故答案為:3d54s1;3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài);
          (3)氨水中O與H,N與H之間形成氫鍵,O-H…N或N-H…O;
          a.甘油與水互溶,是因為甘油中的羥基與水分子間能形成氫鍵,所以與氫鍵有關,故a正確;
          b.HBr相對分子質量比HCl的大,所以HBr的沸點高于HCl,與氫鍵無關,故b錯誤;
          c.鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵,對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛,與氫鍵有關,故c正確;
          d.分子的穩(wěn)定性與分子中的共價鍵有關,與氫鍵無關,故d錯誤;
          e.乙醇與水能形成分子間氫鍵,所以乙醇與水互溶,不能用乙醇從碘水中萃取碘,與氫鍵有關,故e正確;
          故答案為:O-H…N或N-H…O;ace;
          (4)離子晶體和金屬晶體中含有陽離子,含有陽離子的是AD;含有雙鍵或三鍵的分子有π鍵,所以分子中存在π鍵的是DEF;既含極性鍵又含非極性鍵的是BG;
          故答案為:AD;DEF;BG;
          (5)A.Mg的最外層電子為全滿狀態(tài),結構穩(wěn)定,第一電離能比Al大,即第一電離能:Mg>Al,故A正確;
          B.非金屬性越強電負性越強,非金屬性:P>Ge,所以電負性:P>Ge,故B正確;
          C.非金屬性越強對應的氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:S>As,所以穩(wěn)定性:AsH3<H2S,故C錯誤;
          D.20X為Ca元素,30Y為Zn元素,它們同屬第四周期,Ca元素在前面,所以Ca金屬性強,故D錯誤.
          故答案為:AB.
          點評:本題綜合考查了原子的結構和性質及元素周期律,涉及電子排布式、金屬性非金屬性的比較、氫鍵、物質熔點的比較等,考查的知識點較多,題目難度中等.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          Ⅰ現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO2氣體,請回答下列問題:
          (1)寫出發(fā)生反應的離子方程式
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
          CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

          (2)實驗過程中繪制出生成CO2的體積[V(CO2)]與時間(t)的關系如圖所示,試分析判斷OE段、EF段、FG段反應速率(分別用υ(OE)、υ(EF)、υ(FG)表示)哪個最快
          υ(EF)
          υ(EF)

          比較OE段和EF段,說明EF段速率變化的主要原因可能是
          溫度較高、濃度較大
          溫度較高、濃度較大

          Ⅱ反應A+3B=2C+2D.在四種不同的情況下的反應速率分別為:
          ①υ(A)=0.15mol/(L?s)     ②υ(B)=0.6mol/(L?s)
          ③υ(C)=0.4mol/(L?s)      ④υ(D)=0.45mol/(L?s)
          該反應進行的快慢順序為
          ④>②=③>①
          ④>②=③>①

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          現(xiàn)有A、B麗種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù)).請回答下列問題:
          (1)下列關于烴A和烴B的說法不正確的是
          d
          d
          (填序號).
          a.烴A和烴B可能互為同系物
          b.烴A和烴B可能互為同分異構體
          c.當m=12時,烴A一定為烷烴
          d.當n=11時,烴B可能的分子式有2種
          (2)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子都在同一條直線上,則A的結構簡式為
          CH≡C-C≡C-CH3
          CH≡C-C≡C-CH3

          (3)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子一定共面,在一定條件下,1mol A最多可與1mol H2加成,則A的名稱是
          3-甲基-1-丁烯
          3-甲基-1-丁烯

          (4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量的濃硫酸,濃硫酸的質量增加1.26g,再通過足量的堿石灰,堿石灰的質量增加4.4g,則烴B的分子式為
          C10H14
          C10H14
          ;若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合此條件的烴B有
          4
          4
          種.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3,步驟如下:
          請回答下列問題:

          (1)溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為
          c
          c
          (填代號),檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
          d
          d
          (填代號).
          a.KMnO4      b.(NH42S       c.H2O2      d.KSCN
          (2)由溶液C獲得CuSO4?5H2O,需要經過加熱蒸發(fā)、
          冷卻結晶
          冷卻結晶
          、過濾等操作.過濾時為了防止濾液飛濺,應
          使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠
          使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠

          (3)制備CaCO3時,若實驗過程中有氨氣逸出,應選用下列
          b
          b
          裝置吸收(填代號).

          (4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定,配制時等液面接近容量瓶刻度線時,應該繼續(xù)進行的操作是
          用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水,至溶液的凹液面正好與刻度線相平
          用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水,至溶液的凹液面正好與刻度線相平
          .滴定時需要用用KMnO4標準溶液潤洗滴定管,潤洗后的廢液應從酸式滴定管的
          下口
          下口
          排出.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;A的一種原子中,質量數(shù)與質子數(shù)之差為零.D元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n;E元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為
          m2
          -n
          .請回答下列問題:
          (1)B元素是
          ,D元素在周期表中的位置是
          第二周期第ⅥA族
          第二周期第ⅥA族
          ;
          (2)C與E形成的化合物E3C屬于
          離子
          離子
          晶體(填“原子”、“離子”或“分子”);
          (3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ;
          (4)寫出一個E和D形成的化合物與水反應的化學方程式
          Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
          Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          (5)C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X,X的水溶液顯
          性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示:
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下:

          請回答下列問題:
          (1)沉淀C的化學式為
          Fe2O3
          Fe2O3
          ,該物質用途除了用于金屬冶煉以外,還可用作
          顏料
          顏料

          (2)生產過程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質有
          CaO和CO2
          CaO和CO2
          (填化學式).用此法制取鋁的副產品是
          Fe2O3和O2
          Fe2O3和O2
          (填化學式).
          (3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
          過濾
          過濾
          (填操作名稱),實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀應該在
          過濾
          過濾
          裝置中進行,洗滌方法是
          向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀,使水自然流完,重復操作2~3次
          向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀,使水自然流完,重復操作2~3次

          (4)電解熔融的氧化鋁時,若得到標準狀況下22.4L O2,則同時生成鋁的質量為
          36g
          36g

          (5)寫出Na2CO3溶液與CaO反應的離子方程式:
          CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
          CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-

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