Question

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其分子式是________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________；

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________；

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________；

（5）過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________；

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________________，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 Cl2 淀粉KI試紙變藍 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 原子半徑逐漸增大

【解析】（1）A中屬于二氧化錳與鹽酸制備氯氣，反應的方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。（2）淀粉變藍色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘。（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。因此實驗操作為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（5）當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a，此時不再產(chǎn)生氯氣。由于氯氣也能氧化碘離子，則過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。（6）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱