【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A．a(chǎn)～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解
C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
【答案】B
【解析】
試題分析：常溫下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，A項a~b點導電能力增強，發(fā)生反應為HR+NH3·H2O=NH4R+ H2O，溶液導電能力增強則說明溶液中電荷濃度增大，故原溶液中電荷濃度少，即單位體積內溶液中自由移動的離子少，則HR為弱電解質，故A項正確；B項b點導電能力最強，則b點位兩者恰好完全反應，溶液溶質為NH4R ，NH4+、R—對應的堿、酸均為弱電解質，故兩者都會水解，pH =7則說明兩者水解程度相同，故B項錯誤；C項c點溶液為NH4R、NH3·H2O1:1的混合液，且溶液pH>7，故存在c(OH-)>c(H+)，則為NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，故c( NH4+)>c( R-)，C項正確；D項中整個體系中均為水溶液體系，故常溫下，任意點均存在c(H+)×c(OH-)= Kw =l. 0×l0-14，故D項正確；本題選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，用元素符號回答下列問題：
（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是________，主族元素中金屬性最強的是____，非金屬性最強是 __，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是______；M所在的族是______。
（2）C氣態(tài)氫化物的化學式分別為____，A、B、C的氫化物中最穩(wěn)定的是_______。
（3）第三周期中原子半徑最小的是________________。
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【題目】人們的生活、生產(chǎn)與化學息息相關，下列說法正確的是（ ）
A. 地溝油主要成分是液態(tài)烴，故地溝油經(jīng)過處理后可作為汽車燃油。
B. 工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質。
C. 白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。
D. 光導纖維的成分是晶體硅。
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【題目】新合成的一種烴，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵鍵長相等）。
（1）寫出該烴的分子式__________。
（2）該烴的一氯代物是否有同分異構體_______________ 。
（3）該烴的四氯代物有多少種同分異構體____________________。
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其分子式是________。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________；
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________；
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________；
（5）過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________；
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________________，得電子能力逐漸減弱。
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【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。
②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：
電離能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。
③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為____，中心離子的配位數(shù)為______。
（2）利用反應：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。
①化合物X晶胞結構如圖，據(jù)此可知X的化學式為_______。
②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構型為______（用文字描述）。
（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是____________。
②Al單質中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質的密度_______g/cm3（不必計算出結果）。
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【題目】Ⅰ．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。
（1） C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_________________。
（2）C中發(fā)生反應的離子方程式 。
（3）C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：
（4）現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論） 。
（5）某研究小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：
① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為 。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
，下列說法不正確的是( )
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ
C. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B. 該反應的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小
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