Question

短周期元素X、Y、Z可組成化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Y是短周期中原子半徑最大的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）X、Y元素的名稱：X

氧

； Y

鈉

．
（2）元素X的一種核素有10個中子，該核素可表示為

．
（3）Y₂X對應(yīng)水化物的電子式

，ZX₂的電子式為

．
（4）寫出Y₂X溶于水的溶液與ZX₂反應(yīng)生成化合物Y₂ZX₃的離子方程式

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

．
（5）一定量的Y₂X₂與ZX₂反應(yīng)后得到固體物質(zhì)A，A恰好與含0.8molHCl的稀鹽酸完全反應(yīng)并收集到0.25mol氣體，則用

0.3molNa₂O₂

物質(zhì)的量表示A的組成為：

0.1molNa₂CO₃

．

Answer 1

分析：同周期元素原子半徑從左至右依次增大，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，由此規(guī)律推出Y；最外層電子數(shù)是次外層電子n（n＞1）倍的元素，一定在第二周期，可以推出Z，，再據(jù)質(zhì)子總數(shù)推出X

解答：解：（1）Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Z為C，三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，則X為O．故答案為：氧  鈉；
（2）X的質(zhì)子數(shù)為8，含有10個中子的核素質(zhì)量數(shù)為18，該核素可表示為，故答案為：；
（3）氧化鈉的水化物是氫氧化鈉，屬于離子化合物，寫電子式時，陰離子用中括號括起來，二氧化碳是共價化合物，碳原子形成4個共價鍵，Y₂X對應(yīng)水化物的電子式為，ZX₂的電子式為為，
故答案為： ；
（4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)碳酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的A中含碳酸鈉，還可能含有沒有反應(yīng)的過氧化鈉，設(shè)A中含碳酸鈉的物質(zhì)的量是x，過氧化鈉物質(zhì)的量是y，據(jù)氣體物質(zhì)的量得：

1

2

y+x=0.25  ①
據(jù)鈉、氯守恒得：2x+2y=0.8  ②，聯(lián)立①②解得x=0.1  y=0.3，故答案為：0.3molNa₂O₂，0.1molNa₂CO₃

點(diǎn)評：本題主要考查元素推斷及物質(zhì)的性質(zhì)，要熟練應(yīng)用元素周期律及原子核外電子排布規(guī)律、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．