Question

某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①檢查裝置氣密性

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量，質(zhì)量為ag。

③裝好實(shí)驗(yàn)裝置。 

④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體

⑤停止加熱，測(cè)量收集到氣體的體積

⑥準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。 

⑦測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

⑧處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問(wèn)題：

    （1）如何檢查裝置的氣密性?                                              。

    （2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：

①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；

②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。

這三步操作的正確順序是：                          （請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）。

（3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL（25℃、1．0l×l0⁵Pa，該條件下氣體的摩爾體積為V_m）．氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡(jiǎn)）：M（O₂）=                                         。

    （4）若50mL量筒內(nèi)液面如右圖所示，則所測(cè)得氣體的體積約為_(kāi)___________________mL．

    （5）若計(jì)算所得結(jié)果比實(shí)際值偏大，則可能的原因是___________

       A．氯酸鉀中混有不產(chǎn)生氧氣的固體雜質(zhì)

       B．第一次稱(chēng)量時(shí)藥品、砝碼反置

       C．藥品未完全分解

       D．量筒內(nèi)液體被排盡

       E．裝置漏氣

       F．讀數(shù)時(shí)俯視量筒刻度

 

Answer 1

【答案】

⑴將導(dǎo)管末端伸入水中，用手捂住試管（或小心給試管加熱），松開(kāi)手（或停止加熱）導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定水柱，則氣密性良好。（2分）

    ⑵②①③（2分）

    ⑶（3分）

    ⑷（2分）        ⑸BDEF（3分）

【解析】