Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度/(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：

（1）寫出醋酸的電離方程式：___________________________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。

Answer 1

【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+

（2）H+；CH3COO-；CH3COOH；OH-

（3）合理答案均可得分

（4）增大

【解析】

試題分析：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。

故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

（2）醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，則溶液中存在的微粒有：H2O、

CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-。

故答案為：H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-；

（3）當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L 時(shí)，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L，說明醋酸部

分電離為弱電解質(zhì)。

故答案為：當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L 時(shí)，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，醋酸為0.0100mol/L，溶液的pH3.38，醋酸為0.0010mol/L，溶液的pH為3.88，所以醋酸濃度越小，醋酸的電離程度增大。

故答案為：增大。