【題目】在自然界里，既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)的形式存在的元素是（ ）
A. Cl B. P C. S D. Na
【答案】C
【解析】根據(jù)元素的活潑性來(lái)判斷元素在自然界的存在形式，Cl、P、Na以化合態(tài)存在，S既有以游離態(tài)又有以化合態(tài)存在，據(jù)此解答．A．氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，Cl在自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；
B．P的性質(zhì)活潑，容易與空氣中氧氣反應(yīng)，P以化合態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；
C．在自然界中存在單質(zhì)硫，也存在硫的化合物如硫酸鹽等，所以S既以游離態(tài)又以化合態(tài)存在，故C正確；
D．鈉性質(zhì)活潑，容易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，Na以化合態(tài)存在，故D錯(cuò)誤；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度/(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出醋酸的電離方程式：___________________________________________。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________。
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（ ）
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 稀硫酸 | CaCO3[ | CO2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是
A．MgO固體（Al2O3） B．Na2CO3固體（NaHCO3）
C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固體（SiO2）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明X非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)
II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________;
（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)
H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式_______________________________；
（6）已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g) + CO2(g)。右上表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A ；B ；C 。
（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 。
（3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、
、CO32－，陽(yáng)離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。
②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________
（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________
（4）N和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________
（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________
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