Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.77×104	Ka=4.9×1010	Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011

下列選項(xiàng)正確的是

A．NaCN溶液中通入少量CO2氣體：c(Na+) > c() >c()

B．稀釋等體積、等濃度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的體積前者小于后者

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)

D．等體積、等濃度的HCOOH和NaCN混合溶液中：c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

試題分析：A、氫氰酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以氫氰酸酸性弱于碳酸而強(qiáng)于碳酸氫根離子，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知碳酸和氰化物的鹽反應(yīng)生成氫氰酸和碳酸氫鹽，電離產(chǎn)生，正確；B、因?yàn)?/span>HCOOH的電離平衡常數(shù)大于HCN的電離平衡常數(shù)，濃度相同，HCOOH的pH更低，稀釋到相同的pH需要水的量更多，錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒可得兩溶液分別存在：c(Na+)c(HCOO)=c(HCOOH)，c(K+)c(CN)=c(HCN)，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，c(HCOOH)<c(HCN)，則c(Na+)c(HCOO)<c(K+)c(CN)，錯(cuò)誤；D、存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CN) +c(HCOO)+c(OH)，物料守恒為c(Na+)=c(CN) +c(HCN )，相減得到c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)，正確。