【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ）
A. 所含原子數(shù)一定相等B. 物質(zhì)的量一定相同C. 質(zhì)量一定相同D. 密度一定相同
寒假學(xué)與練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：
(1)定性分析：
①如圖甲可通過(guò)觀察_____________________________________，定性比較得出結(jié)論。
②有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________，
③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)，曾檢測(cè)出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn)，寫(xiě)出整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的兩個(gè)化學(xué)方程式：___________________________，________________________。
(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)想通過(guò)下圖裝置實(shí)驗(yàn)，探究 SO2 與 Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
Ⅰ、檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，請(qǐng)寫(xiě)出裝置 C 中的化學(xué)方程式：________________________。
Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱(chēng)是________；D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入 C 裝置與 Na2O2 反應(yīng)作用外，還可以________________________________。
Ⅲ、(1)C 中固體產(chǎn)物可能有三種情況：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。
(2)若 Na2O2 反應(yīng)完全，為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過(guò)程。限選試劑和儀器：
0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2
1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 鹽酸、試管、膠頭滴管。
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟一：取少量 C 中固體產(chǎn)物 于試管中，加入適量的蒸餾水、 攪拌溶解，分別取少量于 A、B 試管中 | 固體完全溶解，得到無(wú)色透明溶液 |
步驟二：取試管 A，向溶液中 加入________________，振蕩，觀察溶液顏色變化 | __________________________ |
步驟三：取試管 B，向其中先 加入__________________ ，振 蕩；再加入_______________，振蕩 | 產(chǎn)生氣泡 ，再加入 另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀， 則固體 C 中還含有________ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是( )
A. 單質(zhì)鈉投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入過(guò)量KOH溶液
C. FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量KOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．78 g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B．2.24L O2的分子數(shù)約為0.1NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2O含有的分子數(shù)0.1NA
D．0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+為0.1 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分子式為C4H10O且屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體有x種(不包括立體異構(gòu)，下同)，分子式為C5H10O且屬于醛類(lèi)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有y種，則 x和y的關(guān)系為（ ）
A. x＝yB. x>yC. x<yD. 無(wú)法確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) （25℃） | Ka=1.77×104 | Ka=4.9×1010 | Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 |
下列選項(xiàng)正確的是
A．NaCN溶液中通入少量CO2氣體：c(Na+) > c(
) >c(
)
B．稀釋等體積、等濃度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的體積前者小于后者
C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)
D．等體積、等濃度的HCOOH和NaCN混合溶液中：c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
定性分析：（1）如圖甲所示可通過(guò)觀察____________________，定性比較得出結(jié)論．
（2）有同學(xué)提出試劑的選擇不妥，應(yīng)將FeCl3改為更為_____________合理。
（3）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應(yīng)可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學(xué)方程式為：___________________________，若第一步反應(yīng)慢第二步反應(yīng)快，則總反應(yīng)速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）決定。
定量分析：（4）如圖乙所示，以實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是：_____________________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源(如Cl、Br、I等)，還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。
(1)海水曬鹽的原理是________；寫(xiě)出氯化鈉的電子式：________________；與Na、Cl同周期，且簡(jiǎn)單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______________；
(2)曬出的粗鹽常混有MgSO4、CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過(guò)程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②________，③加過(guò)量Na2CO3溶液，④________，⑤過(guò)濾除去雜質(zhì)，⑥________，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；
(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2＋、Cr3＋等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化為MgCl2晶體。
有關(guān)資料：
M(OH)n | pH | |
沉淀完全 | 開(kāi)始沉淀 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.5 | 11.0 |
Cr(OH)3 | 4.3 | 5.0 |
為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，則最佳試劑選擇和操作是：
①先加________；目的是_______________________________；
②再加________；目的是_______________________________。
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