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          【題目】下列有關化學實驗的敘述中，正確的是（ ）
          A. 蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下
          B. 制乙酸乙酯時，將乙醇沿器壁注入濃硫酸中
          C. NaOH溶液可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
          D. 用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 蒸餾操作時應將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，A錯誤；B. 制乙酸乙酯時，將濃硫酸沿器壁注入乙醇中，類似于濃硫酸的稀釋，B錯誤；C. 氫氧化鈉能與玻璃塞中的二氧化硅反應生成黏性較強的硅酸鈉，因此NaOH溶液可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，C正確；D. 氯化鈣和氯化鎂易溶于水，不能用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程中，氣體被氧化的是
          A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液產生膠狀沉淀
          C. 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產生的CO2氣體的物質的量與加入鹽酸的體積示意圖如下：
          求：(1)吸收的CO2在標準狀況下的體積是________ mL。
          (2)鹽酸的物質的量濃度是________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示，下列說法正確的是( )
          A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
          B. 該反應的熱化學方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＞0
          C. 雙氧水催化分解不需要加熱，由此推測，催化劑存在下的分解都不需要加熱
          D. 該反應的反應物總能量高于生成物總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活、社會密切相關。下列敘述不正確的是（ ）
          A. 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
          B. 煤的氣化和液化均屬于化學變化
          C. 醫(yī)療中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發(fā)生變性
          D. NO2和SO2都是可形成酸雨的氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
          已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
          (1)稀酸A的分子式是_____________________。
          (2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。
          (3)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________。
          (4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4,書寫該反應的離子方程式____________。
          (5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。
          (6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是___________________。
          (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)4的質置分數(shù)為_______(結果保留兩位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】游離態(tài)的氮經一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。
          (1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。
          (2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。
          (3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。
          ①2min內，v(O2)=________mol/(L·min)
          ②800℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為__________。
          ③判斷該反應達到平衡的依據(jù)是（寫出2條即可）____________。
          ④已知：ⅰ.
          ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是：___________________。
          (4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氧化性Br2>Fe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質的量的關系如下圖所示，下列說法中正確的是( )
          A. Q是I－
          B. Q是Br－
          C. b點時溶液中陰離子只有Cl－(不考慮OH－)
          D. ab區(qū)間的反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質或用途的敘述中，正確的是
          A．常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車
          B．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子
          C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
          D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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