【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＞0
C. 雙氧水催化分解不需要加熱，由此推測，催化劑存在下的分解都不需要加熱
D. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
【答案】D
【解析】A．催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯誤；B．圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）=H2O（l）+
O2（g）△H＞0，故B錯誤；C．催化劑只改變反應(yīng)速率不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，有的反應(yīng)使用催化劑后反應(yīng)仍需要加熱，如氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，故C錯誤；D．圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選D。
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【題目】芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
（1）F中含氧官能團的名稱是 ，B→A的反應(yīng)類型是 ；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是 ，H的結(jié)構(gòu)簡式是 ；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：①D與銀氨溶液反應(yīng) ；②E→I ．
（4）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式 ．
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：（NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中
生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。
(2)"浸泡“過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________ (填化學(xué)式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將 Fe3+還原為Fe2+ ，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+ ，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式________________。
⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,當(dāng)除鈣率達到99%時，溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]
(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是__________。
(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。己知電解總反應(yīng)為：
2C6H13COONa + 2CH3OH
C12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa
下列說法正確的是（_____）
A.圖中電源的A極為直流電源的負極
B.加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導(dǎo)電性
C.陽極電極反應(yīng)為：2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑
D.反應(yīng)一段時間后將電源正負極反接，會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備
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【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實驗設(shè)計原理正確的是
A. 裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
B. 裝置②：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
C. 裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)
D. 裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
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【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此判斷：
(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________________。
(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。
(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。
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【題目】某小組同學(xué)做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。這種做法引起了同學(xué)們的思考：SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。
【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2。
【實驗方案】同學(xué)們向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑
料瓶變癟，他們認為SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。
【反思與改進】甲同學(xué)認為上述實驗不夠嚴謹，理由是_________________。于是同學(xué)們設(shè)計了如下兩
個改進方案。
方案一：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
向兩個充滿SO2的200 mL軟塑料瓶中分別注入10 mL水和NaOH溶液，振蕩，對比。 | 兩個瓶子變癟的程度完全相同 |
乙同學(xué)認為由于兩個瓶子變癟的程度完全相同，因此無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng)。試分析導(dǎo)致兩個瓶子變癟的程度完全相同的原因是_____________________。他認為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達到實驗?zāi)康�，注入液體的體積可以是__________（填序號）。
a．15 mL b．8 mL c．5 mL d．3 mL
方案二：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
利用如圖所示裝置進行實驗： 向兩個充滿SO2的300 mL集氣瓶 中分別加入6 mL水和NaOH溶液， 一段時間后，打開止水夾，對比。
| 倒吸入兩個集氣瓶中的液體體積完全相同 |
丙同學(xué)認為上述方案也無法證明SO2與NaOH是否發(fā)生反應(yīng)。你認為導(dǎo)致吸入液體的體積完全相同的原因是___________________。
丁同學(xué)思考后，將上述裝置進行了改進，便達到實驗?zāi)康摹８倪M裝置如下圖所示，你認為裝置B的作用是_______________。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述中，正確的是（ ）
A. 蒸餾操作時應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面下
B. 制乙酸乙酯時，將乙醇沿器壁注入濃硫酸中
C. NaOH溶液可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D. 用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)
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【題目】【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】
聚芳酯（PAR）在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某聚芳酯的路線：
已知：
（1）A的名稱為______________________，B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。
（2）D的分子式為_______________________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________________。
（3）寫出⑤的化學(xué)方程式為_________________________。
（4）M是符合下列條件的B的同分異構(gòu)體
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，還能與Na2CO3溶液反應(yīng)
b．苯環(huán)上只有兩個取代基且無“—O—O—”結(jié)構(gòu)
c．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
則M共有_______種
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【題目】建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是
A. 鈉在氧氣中燃燒后得到的氧化產(chǎn)物：
B. 鐵在Cl2中燃燒后得到的氧化產(chǎn)物：
C. FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：
D. NH3與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：
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